Dẫn 6,72L hỗn hợp khí X gồm CH4 ; C2H4 ; C2H2 qua dung dịch brom dư Thấy dung dịch nhạt màu và còn 2,24l khí thoát ra . Nếu dẫn 6,72L hỗn hợp khí X qua dung dịch AgNO3/NH3 thấy có 24 gam kết tủa . Các thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn
a. Viết các phương trình hóa học xảy ra?
b. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi hỗn hợp?
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% C{H_4} = 22,86\% \\
\% {C_2}{H_4} = 40\% \\
\% {C_2}{H_2} = 37,14\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}\\
{C_2}{H_2} + 2AgN{O_3} + 3N{H_3} \to A{g_2}{C_2} + 2N{H_4}N{O_3}\\
b)\\
{n_{hh}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
{n_{C{H_4}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{A{g_2}{C_2}}} = \dfrac{{24}}{{240}} = 0,1mol\\
{n_{{C_2}{H_2}}} = {n_{A{g_2}{C_2}}} = 0,1mol\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,3 – 0,1 – 0,1 = 0,1mol\\
{m_{C{H_4}}} = 0,1 \times 16 = 1,6g\\
{m_{{C_2}{H_4}}} = 0,1 \times 28 = 2,8g\\
{m_{{C_2}{H_2}}} = 0,1 \times 26 = 2,6g\\
\% C{H_4} = \dfrac{{1,6}}{{1,6 + 2,8 + 2,6}} \times 100\% = 22,86\% \\
\% {C_2}{H_4} = \dfrac{{2,8}}{{1,6 + 2,8 + 2,6}} \times 100\% = 40\% \\
\% {C_2}{H_2} = 100 – 22,86 – 40 = 37,14\%
\end{array}\)