Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí CH4, C2H4 qua bình đựng dung dịch brom dư thấy thoát ra một chất khí và khối lượng bình brom tăng 7 gam. Nếu đốt cháy 8,96 lít hỗn hợp khí trên rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư thì thu được m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các khí đo ở đktc.
a. Viết PTHH.
b. Tính % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
c. Tính giá trị của m.
Đáp án:
b,
\(\begin{array}{l}
\% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,4}} \times 100\% = 37,5\% \\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 62,5\%
\end{array}\)
c,\({m_{CaC{O_3}}} = 65g\)
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp khí trên đi qua brom dư thì có etilen phản ứng, khí thoát ra là metan
\(\begin{array}{l}
{n_{hỗn hợp}} = 0,4mol\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{7}{{28}} = 0,25mol \to {n_{C{H_4}}} = 0,4 – 0,25 = 0,15mol\\
\% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,4}} \times 100\% = 37,5\% \\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 62,5\% \\
C{H_4} \to C{O_2}\\
{C_2}{H_4} \to 2C{O_2}\\
{n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,65mol\\
C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,65mol \to {m_{CaC{O_3}}} = 65g
\end{array}\)