Dẫn hh 2 khí C2H2 và CH4 qua dd Br2 dư thấy cks 12g Br2 tham gia pứ sau khi pứ kết thúc thấy có 1,12 lít khí thoát ra .Tính%theo thể tích các khí trong hh dầu
Dẫn hh 2 khí C2H2 và CH4 qua dd Br2 dư thấy cks 12g Br2 tham gia pứ sau khi pứ kết thúc thấy có 1,12 lít khí thoát ra .Tính%theo thể tích các khí trong hh dầu
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 42,86\% \\
\% {V_{C{H_4}}} = 57,14\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}\\
{n_{B{r_2}}} = 0,075mol\\
\to {n_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{B{r_2}}} = 0,0375mol\\
\to {V_{{C_2}{H_2}}} = 0,84l\\
\to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{0,84}}{{1,12 + 0,84}} \times 100\% = 42,86\% \\
\to \% {V_{C{H_4}}} = 100\% – 42,86\% = 57,14\%
\end{array}\)
$n_{Br_{2}}$ = $\frac{12}{160}$ = 0.075 (mol)
$C_{2}$$H_{2}$ + $2Br_{2}$ → $C_{2}$$H_{2}$$Br_{4}$
Theo PTHH, ta có: $n_{C_{2}H_{2}}$ = $0.5n_{Br_{2}}$ = 0.075 × 0.5 = 0.0375 (mol)
Do chỉ có $C_{2}$$H_{2}$ tác dụng với dd Brom ⇒ Khí thoát ra chỉ có $CH_{4}$
⇒ $n_{CH_{4}}$ = $\frac{1.12}{22.4}$ = 0.05 (mol)
Ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ thể = tỉ lệ mol
%$V_{CH_{4}}$ = %$n_{CH_{4}}$ = $\frac{0.05}{0.05 + 0.0375}$ × 100% = 57.14%
%$V_{C_{2}H_{2}}$ = 100% – 57.14% = 42.86%
#HONKAI IMPACT