Dẫn hỗn hợp 5,6 lít ở đkc hỗn hợp gồm metan và etylen qua dung dịch Br 5% vừa đủ thì sau phản ứng thấy thoát ra 2,24 lít khí ở đkc.
a) Viết pthh của phản ứng?
b) Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp đầu?
c) Tính khối lượng dung dịch Br đã dùng?
d) Tính nồng độ phần trăm dung dich thu được sau phản ứng?
Đáp án:
`b,`
`%V_{CH_4}=40%`
`%V_{C_2H_4}=60%`
`c,`
`m_{dd Br_2}=480(g)`
`d,`
`C%_{C_2H_4Br_2}=5,824%`
Giải thích các bước giải:
`a,`
`C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2`
`b,`
`CH_4` không phản úng với `Br_2`
`=>V_{CH_4}=2,24(l)`
`=>%V_{CH_4}=\frac{2,24}{5,6}.100=40%`
`=>%V_{C_2H_4}=100-40=60%`
`c,`
`n_{C_2H_4}=\frac{5,6-2,24}{22,4}=0,15(mol)`
Theo phương trình
`n_{Br_2}=n_{C_2H_4}=0,15(mol)`
`=>m_{dd Br_2}=\frac{0,15.160}{5%}=480(g)`
`d,`
`m_{dd}=0,15.28+480=484,2(g)`
`C%_{C_2H_4Br_2}=\frac{0,15.188}{484,2}.100=5,824%`
Giải thích các bước giải:
`a.`
Phương trình hóa học :
`CH_4+Br_2→` Không phản ứng
`C_2H_4+Br_2→C_2H_4Br_2`
`b.`
Vì `CH_4` không phản ứng với `Br_2`
`→` Khí thoát ra là `:CH_4`
`→V_{CH_4}(đktc)=2,24(l)`
`→V_{C_2H_4}(đktc)=V_{hh}(đktc)-V_{CH_4}(đktc)`
`⇔V_{C_2H_4}(đktc)=5,6-2,24=3,36(l)`
`c.`
`-n_{C_2H_4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
Theo phương trình hóa học :
`-n_{Br_2}=n_{C_2H_4}=0,15(mol)`
`→m_{ct.Br_2}=0,15.160=24(g)`
`→m_{dd.Br_2}=\frac{24.100%}{5%}=480(g)`
`d.`
Dung dịch thu được sau phản ứng gồm `:C_2H_4Br_2`
Theo phương trình hóa học :
`-n_{C_2H_4Br_2}=n_{C_2H_4}=0,15(mol)`
`→m_{ct.C_2H_4Br_2}=0,15.188=28,2(g)`
Mà $m_{dd.sau.pứ}=m_{C_2H_4}+m_{dd.Br_2}$
$⇔m_{dd.sau.pứ}=0,15.28+480=484,2(g)$
`→C%C_2H_4Br_2=\frac{28,2}{484,2}.100%≈5,824%`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$