Dẫn hỗn hợp 6,72 (l) khí metan và etylen đi qua 200 ml dd Br2 1M. Tính %
thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu?
Dẫn hỗn hợp 6,72 (l) khí metan và etylen đi qua 200 ml dd Br2 1M. Tính %
thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu?
nHH=6,72/ 22,4=0,3 mol
nBr2=0,2 mol (áp dug Ct: Cm=n/V <=>1=n/V)
Khí cho hh qua Br2 thì chỉ có C2H4 phản ứng do là 1 anken có chưa 1lk pi nên tham gia phản ứng cộng với Br2
PTHH: C2H4+Br2–>C2H4Br2
0,2 0,2
nBr2=nC2H4=0,2 mol (Dựa trên PTHH)
V C2H4=n. 22,4=0,2. 22,4=4,48 L–>%V=4,48.100/ 6,72=66,67%
–>V CH4=V HH-V C2H4=6,72-4,48=2,24 L–>%V =33,33%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$C2H4+Br2—to–>C2H4Br2 $
$nBr2=0,2.1=0,2(mol) $
$mC2H4=nBr2=0,2)mol) $
=> $VC2H4=0,2.22,4=4,48(l) $
=>% $VC2H4=4,48/6,72.100 $% $=66,67 $%
=>% $VCH4=100-66,67=33,33 $%