Dẫn hỗn hợp gồm 6.72l (đktc) khí metan và etylen qua bình đựng dung dịch Br có khối lượng 56g thấy khối lượng bình tăng thêm 10%. Nếu đốt cháy hoàn to

0 bình luận về “Dẫn hỗn hợp gồm 6.72l (đktc) khí metan và etylen qua bình đựng dung dịch Br có khối lượng 56g thấy khối lượng bình tăng thêm 10%. Nếu đốt cháy hoàn to”

1. Số mol của hh khí là: $\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol

   Khi đưa hh qua Br2 thì chỉ có C2H4 pứ do trong phân tử có liên kết π kém bền nên tham gia pứ cộng với Br2 còn CH4 thì không. nên khối lượng bình tăng là khối lượng cả C2H4 pứ

   10% của 56=5,6g

   nC2H4=$\frac{5,6}{12.2+4}$ =0,2 mol

   a) %V C2H4 cũng là % về số mol 

     Nên %V C2H4=$\frac{0,2.100}{0,3}$ =66,67%

     –>%V CH4=33,33%

   b) Khi đốt hh thì sản phẩm sinh ra là CO2 và H20

   Bảo toàn nguyên tố C: nCH4+2nC2H4=nCO2

   <=>0,1+2.0,2=nCO2

   –>nCO2=0,5 Mol

   Bình luận

2. a, 

   $C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

   $m_{\text{tăng}}= 56.10\%= 5,6g= m_{C_2H_4}$

   $\Rightarrow n_{C_2H_4}=\frac{5,6}{28}=0,2 mol$

   $n_{hh}=\frac{6,72}{22,4}=0,3 mol$

   $\Rightarrow \%V_{C_2H_4}=\frac{0,2.100}{0,3}=66,67\%$

   $\%V_{CH_4}=33,33\%$

   b,

   $CH_4+2O_2\to CO_2+H_2O$

   $C_2H_4+3O_2\to 2CO_2+2H_2O$

   $\Rightarrow n_{CO_2}= 2n_{C_2H_4}+n_{CH_4}= 2.0,2+0,1=0,5 mol$

   (thiếu nồng độ mol NaOH)

   Bình luận