Dẫn khí CO2 vào 800 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1 M tạo ra được 2 (g) một muối không tan cùng một muối tan . a,Tính thể tích khí CO2 đã dùng ( Các khí đo ở đktc) b, Tính khối lượng và nồng độ mol/l của muối tan. c. Tính thể tích khí CO2 cần dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 ban đầu để thu được lượng kết tủa lớn nhất. ·
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{Ca(OH)_2} = 0,8.0,1 = 0,08(mol)$
$n_{CaCO_3} = \dfrac{2}{100} = 0,02(mol)$
$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$Ca(OH)_2 + 2CO_2 \to Ca(HCO_3)_2$
Theo PTHH :
$n_{Ca(OH)_2} = n_{CaCO_3} + n_{Ca(HCO_3)_2}$
$\to n_{Ca(HCO_3)_2} = 0,08 – 0,02 = 0,06(mol)$
Ta có :
$n_{CO_2} = n_{CaCO_3} + 2n_{Ca(HCO_3)_2}$
$= 0,02 + 0,06.2 = 0,14(mol)$
$\to V_{CO_2} = 0,14.22,4 = 3,136(lít)$
$b/$
$C_{M_{Ca(HCO_3)_2}} = \dfrac{0,06}{0,8} = 0,075M$
$c/$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{CO_2} = n_{Ca(OH)_2} = 0,08(mol)$
$\to V_{CO_2} = 0,08.22,4 = 1,792(lít)$