Dẫn từ từ 3.36 lít H2S (đkc) vào 250 ml dd NaOH 1M thu được dd A.Để phản ứng vừa đủ với lượng dd A nói trên cần dùng V ml dd Ba(OH)2 0.2M .Viết phương trình hóa học của các phản ứng theo đúng thứ tự phản ứng và tính V.
Dẫn từ từ 3.36 lít H2S (đkc) vào 250 ml dd NaOH 1M thu được dd A.Để phản ứng vừa đủ với lượng dd A nói trên cần dùng V ml dd Ba(OH)2 0.2M .Viết phương trình hóa học của các phản ứng theo đúng thứ tự phản ứng và tính V.
Đáp án:
Giải thích các bước giải
n H2S=3,36/22,4=0,15(MOL)
n NaOH=0,25.1=0,25(mol)
n NaOH/n H2S=0,25/0,15=1,67
=>Tạo 2 muối NaHS và Na2S
NaOH+H2S–.>NaHS+H2O
x——-x———–x(mol)
2NaOH+H2S–>Na2S+2H2O
y———0,5y——0,5y(mol)
Theo bài ta có hpt
x+y=0,25
x+0,5y=0,15
=>x=0,05 y=0,2
Ba(OH)2 k tác dụng đc với 2 dd Na2S và NaHS
Bạn xem lại đoạn này nha