dẫn từ từ 4,48 lít hỗn hợp gồm etilen và metan đi qua bình chứa dung dịch brom dư thấy có 1,12 lít khí thoát ra khỏi bình tính thành phần phần trăm etilen trong hỗn hợp và khối lượng brom tham gia phản ứng
dẫn từ từ 4,48 lít hỗn hợp gồm etilen và metan đi qua bình chứa dung dịch brom dư thấy có 1,12 lít khí thoát ra khỏi bình tính thành phần phần trăm etilen trong hỗn hợp và khối lượng brom tham gia phản ứng
`n_{\text{hh khí}}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
`n_{CH_4}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)`
Phương trình:
Do `CH_4` không phản ứng với `Br_2`
`C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2`
`=> n_{C_2H_4}=0,2-0,05=0,15(mol)`
Ta nhận thấy: `n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,15(mol)`
`=> m_{Br_2}=0,15.160=24g`
`%V_{C_2H_4}=\frac{0,15.100%}{0,2}=75%`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 75\% \\
{m_{B{r_2}}} = 24g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{V_{C{H_4}}} = 1,12l\\
{V_{{C_2}{H_4}}} = 4,48 – 1,12 = 3,36l\\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{3,36}}{{4,48}} \times 100\% = 75\% \\
{n_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,15mol\\
{m_{B{r_2}}} = 0,15 \times 160 = 24g
\end{array}\)