dẫn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7g Ca(OH)2. sau phản ứng thu được 4g kết tủa. tìm V

0 bình luận về “dẫn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7g Ca(OH)2. sau phản ứng thu được 4g kết tủa. tìm V”

1. Đáp án:

    $V = 0,896(lít)$ hoặc $V = 1,344(lít)$

   Giải thích các bước giải:

   Ta có :

   $n_{CaCO_3} = \dfrac{4}{100} = 0,04(mol)$

   $n_{Ca(OH)_2} = \dfrac{3,7}{74} = 0,05(mol)$
   Ta xét hai trường hợp :

   – Trường hợp 1 : $Ca(OH)_2$ dư 

   $Ca(OH)_2 + CO_2 → CaCO_3 + H_2O$

   Theo PTHH : $n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 0,04(mol)$

   $⇒ V_{CO_2} = 0,04.22,4 = 0,896(lít)$

   – Trường hợp 2 : $CaCO_3$ bị hòa tan một phần 

   $Ca(OH)_2 + CO_2 → CaCO_3 + H_2O(1)$

   $CO_2 + CaCO_3 + H_2O → Ca(HCO_3)_2(2)$

   Theo PTHH , ta có :

   $n_{CaCO_3(1)} = n_{CO_2(1)} = n_{Ca(OH)_2} = 0,05(mol)$
   $⇒n_{CO_2(2)} = n_{CaCO_3(2)}= n_{CaCO_3(1)} – n_{CaCO_3} = 0,05 – 0,04 = 0,01(mol)$
   $⇒ n_{CO_2} = n_{CO_2(1)} + n_{CO_2(2)} = 0,05 + 0,01 = 0,06(mol)$

   $⇒ V_{CO_2} = 0,06.22,4 = 1,344(lít)$

    

   Bình luận

2. nCa(OH)2=$\frac{3,7}{40+16*2+2}$ =0,05mol

   nCaCO3=$\frac{4}{100}$ =0,04 mol

   PTHH: Ca(OH)2+CO2–>CaCO3↓+H20

                             0,04       0,04

   Lập tỉ lệ:$\frac{nCaCO3}{1}$ <$\frac{nCa(OH)2}{1}$ (0,04<0,05)

   Nên sau pứ Ca(OH)2 còn dư và CaCO3 pứ hết

   Ca(OH)2 dư tiếp tục pứ với CO2 để tạo muối axit

   Ca(OH)2 dư 0,05-0,04=0,01 mol

   Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2

   0,01        -> 0,02

   n CO2=0,02+0,04=0,06 mol

   –>V CO2=n. 22,4=0,06*22,4=1,344 L

   Bình luận