dẫn vào bình 60 ml hỗn hợp khí gồm ch4 và co2 sau đó thêm vào hỗn hợp trên 80 ml oxi lấy dư đốt cháy hoàn toàn khi cháy xong làm ngưng tụ hơi nước thì

0 bình luận về “dẫn vào bình 60 ml hỗn hợp khí gồm ch4 và co2 sau đó thêm vào hỗn hợp trên 80 ml oxi lấy dư đốt cháy hoàn toàn khi cháy xong làm ngưng tụ hơi nước thì”

1. Gọi a, b là thể tích CH4, CO2 ban đầu 

   => $a+b= 60$     (1)

   $CH_4+ 2O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to CO_2+ 2H_2O$ 

   Hỗn hợp khí sau phản ứng sau khi ngưng tụ nước gồm 80-2a ml O2 dư và a+b ml CO2.

   => $80-2a+a+b=80$   (2)

   (1)(2) => $a=b=30$ 

   Hỗn hợp ban đầu có V 2 khí bằng nhau nên $\%V_{CH_4}= \%V_{CO_2}= 50\%$ 

   Khí sau phản ứng gồm 20 ml O2 và 60ml CO2

   => $\%V_{O_2}= \frac{20.100}{80}= 25\%$, $\%V_{CO_2}= 75\%$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi V CH4 = x ml ; V CO2 = y ml

   ⇒ x + y = 60 (1)

   PTHH :

   CH4 + 2O2 –to–> CO2 + 2H2O

     a         2x                   x                (ml)

   Theo PT trên , V O2 phản ứng = 2x ml ; V CO2 = x ml 

   Hỗn hợp sau khi ngưng tụ H2O gồm O2 dư và CO2

   có V O2 dư = 80 – 2x ml

   ⇒ 80 – 2x + x + y = 80 (ml)

   ⇒ ⇒ -x + y = 0 (2)

   Từ (1) và (2) suy ra a = 30 ; b = 30

   ⇒ %V CH4 = $\frac{30}{60}$ .100% = 50% ⇒ %V CO2 = 100% – 50% = 50%

   có : nCO2 sau phản ứng = x + y = 60 ml

          nO2 dư = 80 – 2x = 20 ml

   ⇒ %V CO2 = $\frac{60}{80}$ .100% = 75% ⇒ %V O2 dư = 100% – 75% = 25%

   ⇒ V O2 dư + V CO2 = 80ml

    

   Bình luận