Đang cần gấp
Cho 14,3 g hỗn hợp kim loại (A) gồm Al Fe cu tác dụng với 400 ml dung dịch HCl x MSau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B thoát ra 6,72 l khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan
a)Xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại ban đầu
b)Tính nồng độ mol trên lít của dung dịch HCl
Đáp án:
a) 22,38% , 58,74% và 18,88%
b) 1,5M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
mCu = 3,2g\\
n{H_2} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
1,5a + b = 0,3\\
27a + 56b = 11,1\\
= > a = 0,1;b = 0,15\\
\% mCu = \frac{{3,2}}{{14,3}} \times 100\% = 22,38\% \\
\% mFe = \frac{{0,15 \times 56}}{{14,3}} \times 100\% = 58,74\% \\
\% mAl = 100 – 22,38 – 58,74 = 18,88\% \\
b)\\
nHCl = 3nAl + 2nFe = 0,6\,mol\\
CMHCl = \frac{{0,6}}{{0,4}} = 1,5M
\end{array}\)
Đáp án:
a nH2=0,3 mol
do cu ko phản ứng với HCl nên 3,2 g chất rắn là Cu
Gọi số mol của Al, Fe lần lượt là x,y
2Al + 6 HCl -> 2AlCl3 + 3H2
x 1,5x
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
y y
ta có hệ 1,5x+y=0,3 và 27x+56y=14,3-3,2
=>x=0,1, y=0,15
mAl=2,7
% Al=18,88%, %Cu=22,38%,%fe=58,74%
b nHCl= 0,1.3+ 0,15.2=0,6 mol
CM(HCl)=0,6/0,4=1,5 M