đặt cốc A B chứa dd HCl đang ở vị trí cân bằng. Cho 16g sắt vào cốc A, x gam nhôm vào cốc B. Khi sắt và nhôm tan hết thì cân ở vị trí cân bằng, tính X

Đáp án:

\({m_{Al}} = 17,36g\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}(1)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}(2)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{16}}{{56}} = \frac{2}{7}mol\\
{n_{{H_2}(1)}} = {n_{Fe}} = \frac{2}{7}mol\\
{n_{Al}} = a\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = \dfrac{3}{2}a\,mol\\
\text{Vì cân ở vị trí cân bằng nên khối lượng tăng ở 2 bình bằng nhau :}\\
{m_{Fe}} – {m_{{H_2}(1)}} = {m_{Al}} – {m_{{H_2}(2)}}\\
16 – 2 \times \dfrac{2}{7} = 27a – 2 \times \frac{3}{2}a\\
 \Rightarrow a = \dfrac{9}{{14}}mol\\
{m_{Al}} = \dfrac{9}{{14}} \times 27 = 17,36g
\end{array}\)