Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: – Cho

Đáp án:

\(m = 12,15{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)

\( \to {m_{A{\text{ tăng}}}} = {m_{Fe}} – {m_{{H_2}}} = 0,2.56 – 0,2.2 = 10,8{\text{ gam}}\)

Vì cân thằng bằng nên khối lượng bên \(B\) tăng giống \(A\).

Gọi số mol \(Al\) là \(x\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 1,5x{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{B{\text{ tăng}}}} = {m_{Al}} – {m_{{H_2}}} = 27x – 1,5x.2 = 24x = 10,8\)

\( \to x=0,45 mol\)

\( \to m = {m_{Al}} = 0,45.27 = 12,15{\text{ gam}}\)