Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:
– Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.
– Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 . tính m
Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:
– Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.
– Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 . tính m
Đáp án:
\(m = 12,15{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
\( \to {m_{A{\text{ tăng}}}} = {m_{Fe}} – {m_{{H_2}}} = 0,2.56 – 0,2.2 = 10,8{\text{ gam}}\)
Vì cân thằng bằng nên khối lượng bên \(B\) tăng giống \(A\).
Gọi số mol \(Al\) là \(x\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 1,5x{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{B{\text{ tăng}}}} = {m_{Al}} – {m_{{H_2}}} = 27x – 1,5x.2 = 24x = 10,8\)
\( \to x=0,45 mol\)
\( \to m = {m_{Al}} = 0,45.27 = 12,15{\text{ gam}}\)
fe + 2hcl —> fecl2 + h2
0.2 0.2
2al + 3h2so4 —-> al2(so4)3+ 3h2
x/27 x/18
n fe = 11.2/56=0.2(mol)
=) m cốc 1 tăng = 11.2-0.2*2=10.8(g)
Gọi m al là x
=) nal = x/27
=) m cốc 2 tăng= x-x/18*2
Theo đề sau phản ứng cân vẫn ở vị trí cân bằng
=) x-x/18*2=10.8
=) x=12.15(g)
=) m=12.15(g)
Đề bạn thiếu nhé bạn phải có ghi là sau phản ứng cân vẫn thăng bằng nhé :3