Đặt hai cốc thủy tinh lên hai đĩa cân và điều chỉnh cân thăng bằng, lấy a gam mỗi kim loại Al và Fe cho vào hai cốc đó, rồi rót từ từ vào hai cốc cùng

0 bình luận về “Đặt hai cốc thủy tinh lên hai đĩa cân và điều chỉnh cân thăng bằng, lấy a gam mỗi kim loại Al và Fe cho vào hai cốc đó, rồi rót từ từ vào hai cốc cùng”

1. Đáp án:

    a ≥ 28b

   Giải thích các bước giải:

   $\begin{gathered}
     2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2} \hfill \\
     Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   Để hai cân vẫn thăng bằng sau khi cho kim loại vào thì lượng khí ${H_2}$ thoát ra ở hai cốc là bằng nhau

   $\begin{gathered}
     {n_{{H_2}(Al)}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = \dfrac{3}{2}.\dfrac{a}{{27}} = \dfrac{a}{{18}} \hfill \\
     {n_{{H_2}(Fe)}} = {n_{Fe}} = \dfrac{a}{{56}} \hfill \\
      \Rightarrow {n_{{H_2}(Al)}} > {n_{{H_2}(Fe)}} \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   ⇒ Ta thấy lượng ${H_2}$  sinh ra từ phản ứng của $Al$ luôn lớn hơn nên để lượng ${H_2}$ ở 2 bên cân bằng nhau thì lượng $HCl$ cho vào cốc đựng $Fe$ phải nhỏ hơn hoặc bằng lượng thực cần thiết

   tức là $Fe$ phản ứng hết hoặc dư

   ⇒ ${n_{Fe}} \geqslant \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} \Rightarrow \dfrac{a}{{56}} \geqslant \dfrac{b}{2} \Rightarrow a \geqslant 28b$

   Bình luận