Dd A chứa 4,42g hh BaCl2 và muối clorua kim loại kiềm. Cho dd AgNo3 dư vào A thu 8,61g kết tủa. Xác định muối của kim loại kiềm
Dd A chứa 4,42g hh BaCl2 và muối clorua kim loại kiềm. Cho dd AgNo3 dư vào A thu 8,61g kết tủa. Xác định muối của kim loại kiềm
Gọi $a$, $b$ là số mol $BaCl_2$, $RCl$
$\Rightarrow 208x+(R+35,5)y=4,42$ $(1)$
$n_{AgCl}=\dfrac{8,61}{143,5}=0,06(mol)$
Bảo toàn $Cl$: $2n_{BaCl_2}+n_{RCl}=n_{AgCl}$
$\Rightarrow 2x+y=0,06$
$\Leftrightarrow 208x+104y=6,24$ $(2)$
Lấy $(2)-(1)$: $(104-R-35,5)y=1,82$
$\Leftrightarrow (68,5-R)y=1,82$
$\Leftrightarrow R\in \{7; 23; 39\}$
Xét từng giá trị của $R$, thay vào phương trình $(1)$, $(2)$ rồi giải hệ.
+ Nếu $R=7(Li)$: $x=0,015; y=0,03$ (TM)
+ Nếu $R=23(Na)$: $x=0,01; y=0,04$ (TM)
+ Nếu $R=39(K)$: nghiệm âm, loại
Vậy muối kim loại kiềm là $LiCl$ hoặc $NaCl$
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức hóa học của muối clorua kim loại kiềm là `:RCl`
Phương trình hóa học :
`BaCl_2+2AgNO_3→2AgCl↓+Ba(NO_3)_2`
`x` `→` `2.x` `(mol)`
`RCl+AgNO_3→AgCl↓`+RNO_3
`y` `→` `y` `(mol)`
Kết tủa thu được sau phản ứng `:AgCl`
`-n_{AgCl}=\frac{8,61}{143,5}=0,06(mol)`
Gọi số mol của `BaCl_2` và `RCl` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`-m_{BaCl_2}+m_{RCl}=4,42(g)`
`⇔208.x+(M_R+35,5).y=4,42(g)(1)`
Theo phương trình hóa học :
`-2.n_{BaCl_2}+n_{RCl}=n_{AgCl}`
`⇔2.x+y=0,06(mol)(2)`
Mà `R∈` nhóm `IA`
`⇒R` có thể là các kim loại `:Li;Na;K`
Trường hợp `1:` Nếu `R` là `Li`
`→M_R=7`$(g/mol)$
Thay vào `(1)` , ta được :
`208.x+42,5.y=4,42(g)(3)`
Từ `(2)` và `(3)→x=\frac{187}{12300};y=\frac{91}{3075}`
`→` Chọn
Trường hợp `2:` Nếu `R` là `Na`
`→M_R=23`$(g/mol)$
Thay vào `(1)` , ta được :
`108.x+58,5.y=4,42(g)(4)`
Từ `(2)` và `(4)→x=0,01;y=0,04`
`→` Chọn
Trường hợp `3:` Nếu `R` là `K`
`→M_R=39`$(g/mol)$
Thay vào `(1)` , ta được :
`108.x+74,5.y=4,42(g)(5)`
Từ `(2)` và `(5)→x=\frac{-1}{1180};y=\frac{91}{1475}`
`→` Nghiệm âm , loại
`→` Công thức hóa học của muối kiềm có thể là `:LiCl` hoặc `NaCl`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$