Đề 2
BÀI TẬP KHI PHA TRỘN HAI DUNG DỊCH CÓ NỒNG ĐỘ KHÁC NHAU CHÂT TAN PHẢN ỨNG VỚI NHAU.
Bài 5: Trộn 100ml dung dịch NaOH 1M với 200ml dung dịch HCl 1M
a. viết PTHH xảy ra?
b. Tính nồng độ mol/l của các chất có trong dung dịch sau phản ứng( Coi sự pha trộn làm thay đổi thể tích không đáng kể).
Bài 6: Hòa tan hết 14,9 gam hỗn hợp Zn, Fe cần 182,5 gam dung dịch HCl 10%. Thì vừa đủ
a. Tính thể tích H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn?
b. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Bài 7: Hòa tan hết 5,4 gam một kim loại M cần vừa đủ 300ml dung dịch HCl 2M. Xác định tên kim loại đem dùng?
Đề 2 BÀI TẬP KHI PHA TRỘN HAI DUNG DỊCH CÓ NỒNG ĐỘ KHÁC NHAU CHÂT TAN PHẢN ỨNG VỚI NHAU. Bài 5: Trộn 100ml dung dịch NaOH 1M với 200ml dung dịch HCl
By Kylie
Đáp án:
Bài 5: 0.3M
Bài 6: a) 5,6 lít
b) 56,4 %
Bài 7: Tên kim loại : AL: nhôm
Giải thích các bước giải:
Làm hơi tắt với chữ xấu bạn thông cảm ạ :>
5)
Phản ứng xảy ra:
\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{NaOH}} < {n_{HCl}}\) nên \(HCl\) dư.
\({n_{NaCl}} = {n_{NaOH}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,2 – 0,1 = 0,1{\text{ mol}}\)
\({V_{dd}} = {V_{dd\;{\text{NaOH}}}} + {V_{dd\;{\text{HCl}}}} = 100 + 200 = 300{\text{ ml = 0}}{\text{,3 lít}}\)
\({C_{M{\text{ NaCl}}}} = {C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,1}}{{0,3}} = 0,333M\)
6)
Gọi số mol \(Zn;Fe\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 65x + 56y = 14,9{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\)
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({m_{HCl}} = 182,5.10\% = 18,25{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{HCl}} = \frac{{18,25}}{{36,5}} = 0,5{\text{ mol = 2}}{{\text{n}}_{Zn}} + 2{n_{Fe}} = 2x + 2y\)
Giải được: \(x=0,1;y=0,15\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = \frac{1}{2}.0,5 = 0,25{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)
\({m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam}}\)
\(\% {m_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{14,9}}.100\% = 43,6\% \to \% {m_{Fe}} = 56,4\% \)
7)
Gọi \(n\) là hóa trị của \(M\)
Phản ứng xảy ra:
\(2M + 2nHCl\xrightarrow{{}}2MC{l_n} + n{H_2}\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,3.2 = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {n_M} = \frac{{{n_{HCl}}}}{n} = \frac{{0,6}}{n}\)
\( \to {M_M} = \frac{{5,4}}{{\frac{{0,6}}{n}}} = 9n\)
Thay các giá trị của \(n=1;2;3\)
Thỏa mãn \(n=3 \to M_M=27 \to M:Al\) (nhôm)