Để 6,72g phoi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được 7,68g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít khí SO2 (đktc). Tính V và số mol H2SO4 tham gia phản ứng
Để 6,72g phoi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được 7,68g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A trong dung dị
By Kylie
`n_(Fe) = 6.72 / 56 = 0.12 ( mol ) `
`BTKL,` ta có : `m_(O_2) = m_(A) – m_(Fe) = 7.68 – 6.72 = 0.96 ( g ) `
`-> n_(O_2) = 0.96 / 32 = 0.03 ( mol ) `
Quá trình cho + nhận e :
`Fe^0 -> Fe^{+3} + 3e`
~
`O_2 + 4e -> 2O_2^{-2}`
`S^{+6} + 2e -> S^{+4}`
`BTe,` ta có : ` 3n_(Fe) = 4n_(O_2) + 2n_(SO_2)`
`=> n_(SO_2) = 0.12 ( mol ) `
`V_(SO_2) = 0.12×22.4=2.688 ( lít ) `
Xét bán phản ứng :
`2H_2SO_4 + 2e -> SO_2 + SO_4^{2-} + 2H_2O`
`n_(H_2SO_4) = 2n_(SO_2) = 0.24 ( mol ) `
$n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12(mol)$
Hỗn hợp $A$ gồm $Fe$ và $O$
$\to n_O=\dfrac{7,68-6,72}{16}=0,06(mol)$
Dư $H_2SO_4\to$ tạo muối sắt (III)
Bảo toàn e: $3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$
$\to n_{SO_2}=0,12(mol)$
$\to V=V_{SO_2}=0,12.22,4=2,688l$
Bảo toàn $Fe$: $n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{n_{Fe}}{2}= 0,06(mol)$
Bảo toàn $S$:
$n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2(SO_4)_3}+n_{SO_2}=0,3(mol)$