Đề bài :
Câu 1 (1,5 điểm): Viết phương trình hóa khi H2SO4 đặc, đun nóng tác dụng với Cu. Có hiện tượng gì để biết phản ứng đã xảy ra?
Câu 2 (2 điểm): Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng hãy nhận ra các chất rắn được dựng riêng trong mỗi bình: CaO, MgO, MgCO3.
Câu 3 (2 điểm): Tính nồng độ mol/lít của dung dịch tạo ra khi hòa tan 4,7 gam K2O vào nước. Cho biết thể tích dung dịch thu được là 100ml (K = 39,0 = 16).
Cầu 4 (2 điểm): Viết công thức các oxit ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố sau: Na, Al, Fe, Cu, Hg, Cl,S, Cr.
Câu 5 (2,5 điểm): Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1:2 về khối lượng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được khí Y. Xác định thành phần của khí Y (S = 32, Zn = 65).
Câu 1:
pt:Cu+2H2SO4 đ$\xrightarrow{t^o} $CuSO4+SO2↑+2H2O
Hiện tượng:có khí mùi hắc thoát ra
Câu 2:
-trích mẫu thử:
-cho các chất rắn vào dd H2SO4
kết tủa:CaO ⇒CaO+H2SO4→CaSO4↓+H2O
khí bay lên:MgCO3 ⇒MgCO3+H2SO4→MgSO4+CO2↑+H2O
ko hiện tượng:MgO
Câu 3:
n K2O=$\frac{4,7}{94}$=0,05 mol
-100ml=0,1 l
K2O+H2O→2KOH
0,05→ 0,1 mol
CM KOH=$\frac{0,1}{0,1}$=1 M
Câu 4:
– công thức các oxit ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố:Na2O;Al2O3;Fe2O3;CuO;HgO;Cl2O7;SO3;Cr2O3
Câu 5:
-vì hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1:2 về khối lượng:
Zn+S→ZnS
⇒n S :n Zn=$\frac{1}{32}$ :$\frac{2}{65}$
⇒S dư
chất rắn X gồm :ZnS và S dư
-Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được khí Y:
ZnS+2HCl→ZnCl2+H2S
khí Y gồm khí :H2S
———————Nguyễn Hoạt———————-
Câu 1:
`Cu + 2H_2SO_4 đặc + CuSO_4 + SO_2 ↑+2H_2O.`
Để nguội người ta thêm nước cất vào sẽ cho dung dịch có màu xanh.
Câu 2:
Chất tan hoàn toàn và có hiện tượng sủi bọt là
`MgCO_3 + H_2SO_4 → MgSO_4 + CO_2 ↑ +2H_2O`
Chất tan hoàn toàn tạo ra dung dịch trong suốt là
`MgO + H_2SO_4 → MgSO_4 + 2H_2O`
Chất tan không tan hoàn toàn tạo ra dung dịch vẩn đục là
`CaO + H_2SO_4 → CaSO_4(ít tan) + H_2O.`
Câu 3:
`K_2O+ H_2O → 2KOH`
`n_{KOH}= 2n_{K_2O} = 2.{4,7}/94 = 0,1mol.`
Nồng độ mol/l của `KOH = 0,1:0,1 = 1M`
Câu 4:
`Na_2O, Al_2O_3, Fe_2O_3, CuO, HgO, CI_20_7, SO_3, CrO_3.`
Câu 5:
Tỉ lệ theo số mol của` S` và `Zn= 1/{32} : 2/{65}`
Phương trình hóa học: `S+Zn + ZnS`
`n_s > n_{Zn} = Zn dư.`
Chất`X` gồm `ZnS` và `Zn`
`ZnS + 2HCl → ZnCl_2 + H_2S↑`
`Zn +2HCl → ZnCl_2 + H_2↑.`
Khí `Y` gồm: `H_2S, H_2.`