để chuẩn bị chế biến thực hành cần 5 lọ đựng oxi Nếu lọ có dung dịch dung tích là 0,448 l điều kiện tiêu chuẩn
a Hãy tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế được O2 ở trên biết hiệu suất phản ứng là 80%
B dùng 1 lỌ O2 ở trên Để đốt cháy 13,5 gam nhôm sau phản ứng thu được bao nhiêu nhôm oxit
$V_{O_2(lt)}=0,448.5=2,24l$
$⇒n_{O_2}=2,24/22,4=0,1mol$
$a/2KClO_3\overset{t^o}\to 2KCl+3O_2$
$b/n_{KClO_3}=2/3.n_{O_2}:80\%=\dfrac{1}{12}mol$
$⇒m_{KClO_3}=\dfrac{1}{12}.122,5=\dfrac{245}{24}g$
$b/n_{Al}=13,5/27=0,5mol$
$n_{O_2}=0,1:5=0,02mol$
$4Al + 3O_2\overset{t^o}\to 2Al_2O_3$
$\text{Theo pt : 4 mol 3 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,5 mol 0,02mol}$
$\text{⇒Sau pư Al dư }$
$\text{Theo pt :}$
$n_{Al_2O_3}=2/3.n_{O_2}=2/3.0,02=\dfrac{1}{75}mol$
$⇒m_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{75}.102=1,36g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
V O2 = 0,448.5 = 2,24 lít
⇒ V O2 = 0,1 mol
PTHH :
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Theo PT trên , nKClO3 phản ứng = nO2.$\frac{2}{3}$ = $\frac{1}{15}$ mol
⇒ nKClO3 ban đầu = $\frac{1}{15}$ .$\frac{100}{80}$ = $\frac{1}{12}$ mol
⇒ mKClO3 cần thiết = $\frac{1}{12}$ .122,5 = 10,21 gam
b/
nAl = 0,5 mol ; nO2 = 0,02 mol
PTHH :
4Al + 3O2 –to–> 2Al2O3
Ta thấy , nO2 = 0,02 < nAl.$\frac{3}{4}$ = 0,375 nên Al dư
Theo PT trên , nAl2O3 = nO2.$\frac{2}{3}$ = $\frac{1}{75}$ mol
⇒ mAl2O3 = $\frac{1}{75}$ .102 = 1,36 gam