Đề chuyên nên các bác giải theo cách của lớp 10/11 nha, đừng dùng cách viết pt
Dẫn 8.064 lít khí CO2 (đktc) từ từ vào cốc đựng 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M và Ba(OH)2 0.75M. Tính số gam kết tủa tạo ra.
Đề chuyên nên các bác giải theo cách của lớp 10/11 nha, đừng dùng cách viết pt
Dẫn 8.064 lít khí CO2 (đktc) từ từ vào cốc đựng 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M và Ba(OH)2 0.75M. Tính số gam kết tủa tạo ra.
$n_{CO_2}=0,36 mol$
$n_{Ba^{2+}}= n_{Ba(OH)_2}=0,15 mol$
$n_{OH^-}= n_{KOH}+2n_{Ba(OH)_2}=0,5 mol$
$\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=1,38$ nên tạo 2 ion: $CO_3^{2-}$ (x mol), $HCO_3^-$ (y mol)
$2OH^- + CO_2\to CO_3^{2-}+H_2O$
$OH^- + CO_2\to HCO_3^-$
$\Rightarrow 2x+y=0,5; x+y=0,36$
$\Rightarrow x=0,14; y=0,22$
$Ba^{2+}+ CO_3^{2-}\to BaCO_3$
$\Rightarrow n_{BaCO_3}=x=0,14$
$\Rightarrow m_{\downarrow}=0,14.197=27,58g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2} = \dfrac{8,064}{22,4} = 0,36(mol)$
$n_{KOH} = 0,2(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,2.0,75 = 0,15(mol)$
Suy ra :
$n_{OH^-} = n_{KOH} + 2n_{Ba(OH)_2} = 0,5(mol)$
$n_{Ba^{2+}} = 0,15(mol)$
Ta thấy :
$1 < \dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}} = \dfrac{0,5}{0,36} = 1,39 < 2$
nên sản phẩm có $CO_3^{2-}(x\ mol) ; HCO_3^-(y\ mol)$
$2OH^- + CO_2 \to CO_3^{2-} + H_2O$
$OH^- + CO_2 \to HCO_3^-$
Theo PTHH :
$n_{OH^-} = 2x + y = 0,5(mol)$
$n_{CO_2} = x + y = 0,36(mol)$
$⇒ x = 0,14 ; y = 0,22$
$Ba^{2+} + CO_3^{2-} \to BaCO_3$
$0,15$ $0,14$ $0,14$ $(mol)$
$⇒ m = 0,14.197 = 27,58(gam)$