Để điều chế 200g đ NH3 1.7% cần lấy bao nhiêu lít N2.H=80% 21/08/2021 Bởi Samantha Để điều chế 200g đ NH3 1.7% cần lấy bao nhiêu lít N2.H=80%
$n_{NH_3}=\dfrac{200.1,7\%}{17}=0,2(mol)$ Bảo toàn N: $n_{NH_3}=2n_{N_2}$ $\Rightarrow n_{N_2}=0,1(mol)$ $H=80\%\Rightarrow V_{N_2}=0,1.22,4:80\%=2,8l$ Bình luận
Bài giải : `m_{NH_3}=\frac{m_{dd}.C%}{100%}=\frac{200.1,7%}{100%}=3,4(g)` Ta có: `N_2→2NH_3` – Cứ `28(g)N_2` cần `34(g)NH_3` – Cứ `x(g)N_2` cần `3,4(g)NH_3` `⇒x.34=28.3,4` `⇔x=2,8(g)` `⇒n_{N_2}=\frac{m_{N_2}}{M_{N_2}}=\frac{2,8}{28}=0,1(mol)` Mà `H=80%` `⇒V_{N_2}(đktc)=n_{N_2}.22,4.\frac{100%}{H}=0,1.22,4.\frac{100}{80}=2,8(l)` Bình luận
$n_{NH_3}=\dfrac{200.1,7\%}{17}=0,2(mol)$
Bảo toàn N: $n_{NH_3}=2n_{N_2}$
$\Rightarrow n_{N_2}=0,1(mol)$
$H=80\%\Rightarrow V_{N_2}=0,1.22,4:80\%=2,8l$
Bài giải :
`m_{NH_3}=\frac{m_{dd}.C%}{100%}=\frac{200.1,7%}{100%}=3,4(g)`
Ta có: `N_2→2NH_3`
– Cứ `28(g)N_2` cần `34(g)NH_3`
– Cứ `x(g)N_2` cần `3,4(g)NH_3`
`⇒x.34=28.3,4`
`⇔x=2,8(g)`
`⇒n_{N_2}=\frac{m_{N_2}}{M_{N_2}}=\frac{2,8}{28}=0,1(mol)`
Mà `H=80%`
`⇒V_{N_2}(đktc)=n_{N_2}.22,4.\frac{100%}{H}=0,1.22,4.\frac{100}{80}=2,8(l)`