Để điều chế 4,48 l khí O 2 (đktc) trong phòng thí nghiệm có thể dùng một trong hai chất KClO3
và KMnO4 . Hãy tính toán và chọn chất có khối lượng nhỏ hơn?
Để điều chế 4,48 l khí O 2 (đktc) trong phòng thí nghiệm có thể dùng một trong hai chất KClO3
và KMnO4 . Hãy tính toán và chọn chất có khối lượng nhỏ hơn?
Đáp án:
2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2
0,1 <– 0,2 (mol)
$nO2 = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)$
$mKClO3 = n.M = 0,1.122,5 = 12,25 (g)$
2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,4 <– 0,2 (mol)
$nO2 = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)$
$mKMnO4 = n.M = 0,4.158 = 63,2 (g)$
=> Chọn KClO3 có khối lượng nhỏ hơn.
Ta có :
PTHH :
2KClO3(2/15) → 2KCl + 3O2(0,2)
2KMnO4 (0,4)→ K2MnO4 + MnO2 + O2(0,2)
Số mol Oxi thu được của từng phản úng là : 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)
Theo Phương trình ta có :
nKCLO3 = 2/15 (mol)
nKMnO4 = 0,4 (mol)
=> mKClO3 = 16,3(g)
=> mKMnO4 = 63,2 (g)
Vậy chất có khối lượng cần dùng nhỏ hơn là KClO3