Để điều chế 4 lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 50% thì thể tích (lít) H2 cần dùng ở cùng điều kiện là bao nhiêu? A) 4 B)6 C) 8 D) 12

0 bình luận về “Để điều chế 4 lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 50% thì thể tích (lít) H2 cần dùng ở cùng điều kiện là bao nhiêu? A) 4 B)6 C) 8 D) 12”

1. Bảo toàn $H$:

   Ta có:$n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{NH_3}$ 

        $⇒V_{H_2}=\frac{3}{2}V_{NH_3}$ 

        $⇒V_{H_2}=\frac{3}{2}.4=6 (l)$ 

   -Vì $H=50$%

   ⇒$V_{H_2} thực tế=\frac{V_{H_2.100}}{50}=\frac{6.100}{50}=12(l)$ 

   Trả lời

2. Đáp án: $D$

   Giải thích các bước giải:

   $N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2NH_3$

   Theo PTHH :

   $V_{H_2\ phản\ ứng} = \dfrac{3V_{NH_3}}{2} = 6(lít)$

   $\to V_{H_2\ cần\ dùng} = \dfrac{V_{H_2\ pư}}{H\%} = \dfrac{6}{50\%} = 12(lít)$

    

   Trả lời