Để điều chế 8,5 g hf cần dùng bao nhiêu gam caf2

0 bình luận về “Để điều chế 8,5 g hf cần dùng bao nhiêu gam caf2”

1. Đáp án:

   CaF2  + H2SO4 -250*C-> CaSO4 + 2HF

   0,2125                                             0,425

   nHF = 8,5/20 = 0,425 (mol)

   mCaF2 = 0,2125.78 = 16,575 (g) 

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   CaF₂+H₂SO₄→CaSO₄+2HF

   số mol HF là 8,5:(1+19)=0,425mol

   số mol CaF_{2 cần dùng là 0,425:2=0,2125}

   _{⇒khối lượng CaF2 là 0,2125.( 40+19.2)= 16,575g} 

   Bình luận