Để điều chế các kim loại Cu, Fe người ta tiến hành khử các oxit kim loại ở nhiệt độ cao. Khi thử 20 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 thì cần dùng 7.84 lí

0 bình luận về “Để điều chế các kim loại Cu, Fe người ta tiến hành khử các oxit kim loại ở nhiệt độ cao. Khi thử 20 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 thì cần dùng 7.84 lí”

1. Bài giải:

   a.

   $CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu↓+H_2O $

       x   →       x                                             (mol)

   $Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe↓+3H_2O $

      y   →       3y                                    (mol)

   b.

   – Gọi `n_{CuO}=x(mol)`

            `n_{Fe_2O_3}=y(mol)`

   `⇒80x+160y=20(g)(1)`

   `-n_{H_2}=x+3y=\frac{7,84}{22,4}=0,35(mol)(2)`

   – Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình:

   $\left \{ {{80x+160y=20} \atop {x+3y=0,35}} \right.$ $\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,1}} \right.$

   `-%m_{CuO}=\frac{0,05.80}{20}.100%=20%`

   `-%m_{Fe_2O_3}=100%-%m_{CuO}=100%-20%=80%`

            

   Bình luận

2. $a{)}$  

   $CuO_{}$+ $H_{2}$ → $Cu_{}$ +$H_{2}$O 

   $Fe_{2}$$O_{3}$ +$3H_{2}$ →$2Fe{}$ +$3H_{2}$O 

   $b{)}$  

   Đặt số mol của CuO là x(mol)

   Đặt số mol của $Fe_{2}$$O_{3}$  là y(mol)

   ⇒$m_{CuO}$=80x (g) 

   ⇒ $m_{Fe_{2}O_{3}}$ =160y (g)

   Ta có $m_{hỗn hợp}$ =$m_{CuO}$ +$m_{Fe_{2}O_{3}}$

       hay 80x+160y = 20    (1)

   $n_{H_{2}}$=$\frac{7,84}{22,4}$ =0,35 (mol)

   $CuO_{}$+ $H_{2}$ → $Cu_{}$ +$H_{2}$O 

      x(mol) → x(mol)

   $Fe_{2}$$O_{3}$ +$3H_{2}$ →$2Fe{}$ +$3H_{2}$O 

               y(mol) →    3y(mol)

   ⇒ x+3y= 0,35  (2)

     Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình 

      $\left \{ {{80x+160y = 20} \atop {x+3y= 0,35}} \right.$ 

   ⇔$\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,1}} \right.$ 

        $m_{CuO}$ =0,05 . 80=4(g)

       $m_{Fe_{2}O_{3}}$ =0,1 .160 =16 (g)

   % $m_{CuO}$ = $\frac{4}{20}$ .100=20%

   %$m_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{16}{20}$ .100=80%

   cuthilien

   Bình luận