Để điều chế được 1700g NH3 thì phải dùng một lượng N2 và H2 là bao nhiêu biết hiệu suất phản ứng là 25%

0 bình luận về “Để điều chế được 1700g NH3 thì phải dùng một lượng N2 và H2 là bao nhiêu biết hiệu suất phản ứng là 25%”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   nNH3 = $\frac{1700}{17}$ = 100 mol

   PTHH :

   N2    +    3H2  –to–> 2NH3

   50           150                 100   (mol)

   ⇒ nN2 = 50/H = 50/25% = 200 mol ⇒ mN2 = 200.28 = 5600 gam

   ⇒ nH2 = 150/H = 150/25% = 600 mol ⇒ H2 = 600.2 = 1200 gam

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   Theo gt ta có: $n_{NH_3}=100(mol)$

   PTHH: $N_2+3H_2\rightarrow 2NH_3$

   Vì hiệu suất phản ứng là 25% nên 

   $n_{N_2/candung}=200(mol);n_{H_2/candung}=600(mol)$

   Suy ra cần dùng 5600g $N_2$ và 1200g $H_2$

    

   Bình luận