Để điều chế khí H2 bằng cách hòa tan hết 2,6g Zn vào dung dịch HCl dư
a)Lập PTHH của phản ứng
b)Tính thể tích H2(đktc)
c)Toàn bộ lượng H2 sinh ra ở trên đem đốt cháy hoàn toàn với 1,12l khí O2.Tính khối lượng H20
Để điều chế khí H2 bằng cách hòa tan hết 2,6g Zn vào dung dịch HCl dư
a)Lập PTHH của phản ứng
b)Tính thể tích H2(đktc)
c)Toàn bộ lượng H2 sinh ra ở trên đem đốt cháy hoàn toàn với 1,12l khí O2.Tính khối lượng H20
$a.PTHH : \\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2(1) \\b.n_{Zn}=\dfrac{2,6}{65}=0,04mol \\Theo\ pt\ (1) : \\n_{H_2}=n_{Zn}=0,04mol \\⇒V_{H_2}=0,04.22,4=0,896l \\c.n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol \\PTHH :$
$2H_2 + O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$
Theo pt : 2 mol 1 mol
Theo đbài : 0,04 mol 0,05mol
Tỉ lệ : $\dfrac{0,04}{2}<\dfrac{0,05}{1}$
⇒Sau phản ứng $O_2$ còn dư
Theo pt :
$n_{H_2O}=n_{H_2}=0,04mol$
$⇒m_{H_2O}=0,04.18=0,72g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải: