KHÁM PHÁ Học Toán + Tiếng Anh theo Sách Giáo Khoa cùng học online và gia sư dạy kèm tại nhà từ lớp 1 đến lớp 12 với giá cực kỳ ưu đãi kèm quà tặng độc quyền"CỰC HOT".
để điều chế khí HCl có thể dùng H2SO4 loãng và NaCl rắn không ? Giải thích
By Katherine
để điều chế khí HCl có thể dùng H2SO4 loãng và NaCl rắn không ? Giải thích
Không thể dùng $H_2SO_4$ loãng. Phải sử dụng $H_2SO_4$ đặc nóng và $NaCl$ rắn khan.
$NaCl+H_2SO_4\xrightarrow{{t^o}} NaHSO_4+HCl$
Khí $HCl$ tan tốt trong nước nên các chất phản ứng phải ở trạng thái khan, ít nước để có thể sinh ra chất khí $HCl$, thoả mãn điều kiện phản ứng trao đổi.
không, vì NaCl rắn vào dung dịch H2SO4 loãng sẽ tan và phân li và tạo dung dịch chứa 2 chất tan thôi. Không xảy ra phản ứng trao đổi ion vì trong dung dịch nước Ka của HCl lớn hơn H2SO4 cả 2 nấc.
H+ + Cl- ↔HCl sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, không có phân tử HCl nào được tạo ra.
Còn NaCl rắn với H2SO4 đặc xảy ra phản ứng bình thường
Không thể dùng $H_2SO_4$ loãng. Phải sử dụng $H_2SO_4$ đặc nóng và $NaCl$ rắn khan.
$NaCl+H_2SO_4\xrightarrow{{t^o}} NaHSO_4+HCl$
Khí $HCl$ tan tốt trong nước nên các chất phản ứng phải ở trạng thái khan, ít nước để có thể sinh ra chất khí $HCl$, thoả mãn điều kiện phản ứng trao đổi.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
không, vì NaCl rắn vào dung dịch H2SO4 loãng sẽ tan và phân li và tạo dung dịch chứa 2 chất tan thôi. Không xảy ra phản ứng trao đổi ion vì trong dung dịch nước Ka của HCl lớn hơn H2SO4 cả 2 nấc.
H+ + Cl- ↔HCl sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, không có phân tử HCl nào được tạo ra.
Còn NaCl rắn với H2SO4 đặc xảy ra phản ứng bình thường