để điều chế khí oxi người ta đun nóng 4,9(g)kali clorat
1/viết phương trình hóa học
2/ tính thể tích khí oxi cần dùng(đktc)
3/ đốt cháy 2,24 (g) lưu huỳnh trong lọ chứa khí oxi trên. sau đó đưa que đóm còn tàn đỏ vào thì có hiện tượng gì xảy ra?
để điều chế khí oxi người ta đun nóng 4,9(g)kali clorat
1/viết phương trình hóa học
2/ tính thể tích khí oxi cần dùng(đktc)
3/ đốt cháy 2,24 (g) lưu huỳnh trong lọ chứa khí oxi trên. sau đó đưa que đóm còn tàn đỏ vào thì có hiện tượng gì xảy ra?
$a)$ PTHH: 2KClO3 $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ 2KCl + 3O2
$b)$
nKClO3 = $\dfrac{4,9}{122,5}=0,04(mol)$
Theo PTHH $→$ nO2 = 1,5 $\times$ nKClO3 = 1,5 $\times$ 0,04 = 0,06 ( mol )
$→$ VO2 ( đktc ) = 0,06 $\times$ 22,4 = 1,344 ( l )
$c)$ PTHH: S + O2 $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ SO2
$n_S=$ $\dfrac{2,24}{32}=0,07(mol)$
Nhận thấy $\dfrac{0,07}{1}>$ $\dfrac{0,06}{1}→$ Sau phản ứng S dư, O2 hết
$→$ Sau phản ứng: $\left\{\begin{matrix}
SO_2 & \\
S(du) &
\end{matrix}\right.$
$→$ Đưa que đóm còn tàn đỏ vào thì que đóm vụt tắt
$1/$
$2KClO3 → 2KCl + 3O2$
$2/$
$nKClO3=4,9/122,5=0,04 mol$
$theo$ $pt :$
$nO2=3/2.nKClO3=3/2.0,04=0,06 (mol)$
$⇒VO2=0,006.22,4=1,344(lit)$