Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân hoàn toàn 12,25g kali clorat (KClO3). a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra. b)

0 bình luận về “Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân hoàn toàn 12,25g kali clorat (KClO3). a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra. b)”

1. Đáp án:

   PT: 2KClO3 –t°–> 2KCl +3O2

   nKClO3 = 12.25/122.5 =0.1 (mol)

   Theo phương trình trên ta có:nO2=3/2.nKClO3=3/2.0,1=0,15(mol)VO2=0,15.22,4=3,36(l)Vì H=70% nênVO2=3,36.70%=2,352(l)

   Giải thích các bước giải:

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a,PTPƯ:2KClO_3\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2KCl+3O_2$

   $b,n_{KClO_3}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,15mol.$

   $⇒V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l.$

   $c,PTPƯ:4P+5O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2P_2O_5$

   $n_{P}=\dfrac{4,65}{31}=0,15mol.$

   $\text{Lập tỉ lệ:}$

   $\dfrac{0,15}{4}>\dfrac{0,15}{5}$

   $⇒n_{P}$ $dư.$

   $\text{⇒Tính theo}$ $n_{O_2}.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,06mol.$

   $⇒m_{P_2O_5}=0,06.142=8,52g.$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời