ĐỂ đốt cháy 2,25g chất hữu cơ A chứa C,H,O cần dùng 3,08 lít O2 (dktc) thu được CO2 và H2O với Vco2=4/5Vh2o(đo cùng điều kiện nhiệt độ ,áp suất).Tìm c

0 bình luận về “ĐỂ đốt cháy 2,25g chất hữu cơ A chứa C,H,O cần dùng 3,08 lít O2 (dktc) thu được CO2 và H2O với Vco2=4/5Vh2o(đo cùng điều kiện nhiệt độ ,áp suất).Tìm c”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $n_{CO_2} = a(mol) ⇒ n_{H_2O} = 1,25a(mol)$

   $n_{O_2} = \dfrac{3,08}{22,4} = 0,1375(mol)$

   Bảo toàn khối lượng ,ta có :

   $m_A + m_{O_2} = m_{CO_2} + m_{H_2O}$
   $⇒ 2,25 + 0,1375.32 = 44a + 1,25.18 $
   $⇒ a = 0,1$
   $⇒ n_{CO_2} = 0,1 ; n_{H_2O} = 0,1.1,25 = 0,125(mol)$

   Bảo toàn nguyên tố với C,H và O ta có :

   $n_C = n_{CO_2} = 0,1(mol)$

   $n_H = 2n_{H_2O} = 0,125.2 = 0,25$

   $n_O = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} – 2n_{O_2} = 0,05$

   Ta có :

   $n_C : n_H : n_O = 0,1 : 0,25 : 0,05 = 2 : 5 : 1$

   Vậy CTP của A là $(C_2H_5O)_n$

   có : $M_A = 45n = 90(g/mol) ⇔ n = 2$

   Vật CTPT của A là $C_4H_{10}O_2$

    

   Bình luận

2. Đặt $n_{H_2O}=x\Rightarrow n_{CO_2}=0,8x$

   $n_{O_2}=\dfrac{3,08}{22,4}=0,1375 mol$

   Bảo toàn khối lượng, $m_A+m_{O_2}= m_{CO_2}+m_{H_2O}$

   $\Rightarrow 2,25+0,1375.32=18x+44.0,8x$

   $\Leftrightarrow x=0,125$

   $n_C= n_{CO_2}=0,8x=0,1 mol$

   $n_H= 2n_{H_2O}=2x=0,25 mol$

   $\Rightarrow n_O=\dfrac{m_A-m_C-m_H}{16}=\dfrac{2,25-0,1.12-0,25}{16}=0,05 mol$

   $n_C : n_H : n_O=0,1:0,25:0,05=2:5:1$

   $\Rightarrow $ CTĐGN $(C_2H_5O)_n$

   $M=45.2=90\Rightarrow n=2$

   Vậy CTPT A là $C_4H_{10}O_2$

   Bình luận