để đốt cháy hết 22g hỗn hợp khí gồm Metan và khí hydro phải cần 78,4l O2(đktc) a.Tính % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp b.Tính thể tích nước t

Đáp án:

\(\% {V_{C{H_4}}} = 25\%; \% {V_{{H_2}}} = 75\% \)

\({V_{{H_2}O}} = 90{\text{ ml}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)

Gọi số mol \(CH_4;H_2\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 16x + 2y = 22{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{{78,4}}{{22,4}} = 3,5{\text{ mol = 2}}{{\text{n}}_{C{H_4}}} + \frac{1}{2}{n_{{H_2}}} = 2x + 0,5y\)

Giải được: \(x=1;y=3\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{1}{{1 + 3}} = 25\%  \to \% {V_{{H_2}}} = 75\% \)

\({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} +2n_{CH_4}= 3+1.2=5{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}O}} = 5.18 =90{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}O}} = \frac{{90}}{1} = 90{\text{ ml}}\)