để đốt cháy hoàn toàn 0.672gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5.53gam kmno4
hãy xác định kim loại R ?
để đốt cháy hoàn toàn 0.672gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5.53gam kmno4
hãy xác định kim loại R ?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2$
$n_{KMnO4}=5,53/158=0,035 mol$
$⇒n_{O2}=0,035/2=0,0175 mol$
$n_{O2}$ cần dùng $=0,0175×80\%=0,014$ mol
$4R+nO2→2R2On$
$⇒nR=0,014.4/n=0,056/n(mol)$
$⇒MR=0,672:0,056/n=12n$
$n=2⇒M_{R}=24 $
$⇒ R$ là Magie