Để đốt cháy hoàn toàn 12g FeS2 người ta cần $V_{1}$ lít không khí và thu được m (g) $Fe_{2}$$O_{3}$ và $V_{2}$ lít $SO_{2}$
a) Hãy tính PTHH và tính giá trị của $V_{1}$
b) Tính m và $V_{2}$
Để đốt cháy hoàn toàn 12g FeS2 người ta cần $V_{1}$ lít không khí và thu được m (g) $Fe_{2}$$O_{3}$ và $V_{2}$ lít $SO_{2}$
a) Hãy tính PTHH và tính giá trị của $V_{1}$
b) Tính m và $V_{2}$
`n_(FeS_2)=\frac{12}{120}=0,1(mol)`
`a,`
$4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$
Theo PT
`n_(O_2)=11/4 n_(FeS_2)=0,275(mol)`
`=>V_(O_2)=0,275.22,4=6,16(l)`
`=>V_(kk)=6,16.5=30,8(l)`
`b,`
Theo PT
`n_(Fe_2O_3)=1/2 n_(FeS_2)=0,05(mol)`
`m_(Fe_2O_3)=0,05.160=8(g)`
`n_(SO_2)=2n_(FeS_2)=0,2(mol)`
`=>V_(SO_2)=0,2.22,4=4,48(l)`
m FeS2 = 12 g => nFeS2 =12/120=0,1 (mol)
PTHH 4FeS2 + 11O2 –> 2Fe2O3 + 8SO2
Theo pt 4 11 2 8 (mol)
Theo bài 0,1 0,275 0,05 0,2 (mol)
VO2(đktc) = 0,275 x 22,4 = 6,16 (lít)
mFe2O3 = 0,05 x 160 = 8(g)
VSO2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)