để đốt cháy hoàn toàn 2,85g chất hữu cơ x phải dùng vừa hết 4,2 lít O2(đktc). Sản phẩm cháy gồm Co2 và H2O theo tỉ lệ 44:15 về khối lượng 1.Xác định C

Đáp án:

a. CTĐGN của X: $C_3H_5O$.

b. CTPT của X: $C_6H_{10}O_2$

Giải thích các bước giải:

a.

 Sơ đồ phản ứng: $X + O_2 → CO_2 + H_2O$

${n_{{O_2}}} = 0,1875\,\,mol$

Gọi khối lượng của $CO_2$ và $H_2O$ tương ứng là $44a$ và $15a$.

Bảo toàn khối lượng:

                ${m_X} + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}$

$\begin{gathered} \to 2,85 + 0,1875.32 = 44a + 15a \hfill \\ \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,a = 0,15 \hfill \\ \to \left\{ \begin{gathered} {m_{C{O_2}}} = 44.0,15 = 6,6\,\,gam \to {n_{C{O_2}}} = 0,15\,\,mol \hfill \\ {m_{{H_2}O}} = 0,15.15 = 2,25\,\,gam \to {n_{{H_2}O}} = 0,125\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\ \end{gathered}$

Bảo toàn nguyên tố C, H:

${n_{C(X)}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15\,\,mol;\,\,{n_{H(X)}} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,25\,\,mol$

Ta có:

$\,\,\,\,\,\,\,{m_X} = {m_C} + {m_H} + {m_O}$

$ \to {m_O} = 2,85 – 0,15.12 – 0,25.1 = 0,8\,\,gam$

$ \to {n_O} = 0,05\,\,mol$

Xét tỉ lệ:  ${n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,15:0,25:0,05 = 3:5:1$

$→$ Công thức đơn giản nhất của chất X là: $C_3H_5O$

b.

Công thức phân tử của X có dạng: $(C_3H_5O)_n$

Ta có: 

$\begin{gathered}   {d_{X/{C_2}{H_6}}} = 3,8 \to {M_X} = 3,8.30 = 114 \hfill \\   \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to (12.3 + 5 + 16).n = 114 \hfill \\   \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,n = 2 \hfill \\  \end{gathered} $

Công thức phân tử của chất X: $C_6H_{10}O_2$