Để đốt cháy hoàn toàn 5,36g hỗn hợp X gồm etilen và benzen thì cần vừa đủ 17,28g khí oxi. a. Tính % khối lượng mỗi khí trong hh ban đầu b. Tính thể tí

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a.\\
\% {m_{{C_2}{H_4}}} = 41,79\% \\
\% {m_{{C_6}{H_6}}} = 58,21\% \\
b.\\
{V_{C{O_2}}} = 8,96l\\
c.\\
{m_{{K_2}C{O_3}}} = 27,6g\\
{m_{KHC{O_3}}} = 20g
\end{array}\) 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
2{C_6}{H_6} + 15{O_2} \to 12C{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{{O_2}}} = 0,54mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của etilen và benzen

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
28a + 78b = 5,36\\
3a + \dfrac{{15}}{2}b = 0,54
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,08\\
b = 0,04
\end{array} \right.\\
 \to {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,08mol\\
 \to {n_{{C_6}{H_6}}} = 0,04mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
a.\\
\% {m_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,08 \times 28}}{{5,36}} \times 100\%  = 41,79\% \\
\% {m_{{C_6}{H_6}}} = 100\%  – 41,79\%  = 58,21\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b.\\
{n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_4}}} + 6{n_{{C_6}{H_6}}} = 0,4mol\\
 \to {V_{C{O_2}}} = 8,96l\\
c.\\
{n_{KOH}} = 0,6mol\\
 \to \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,4}} = 1,5
\end{array}\)

=> Tạo 2 muối: \({K_2}C{O_3}\) và \(KHC{O_3}\)

Gọi x và y lần lượt là số mol của \(C{O_2}\) (1) và \(C{O_2}\) (2)

\(\begin{array}{l}
C{O_2} + 2KOH \to {K_2}C{O_3} + {H_2}O(1)\\
C{O_2} + KOH \to KHC{O_3}(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
x + y = 0,4\\
2x + y = 0,6
\end{array} \right. \to \left\{ {x = y = 0,2} \right.\\
 \to {n_{C{O_2}(1)}} = {n_{C{O_2}(2)}} = 0,2mol\\
 \to {n_{{K_2}C{O_3}}} = {n_{KHC{O_3}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{{K_2}C{O_3}}} = 27,6g\\
 \to {m_{KHC{O_3}}} = 20g
\end{array}\)