Để đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp 2 hiđrocacbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, sản phẩm lần lượt cho qua bình 1 đựng CaCl2 khan, bình 2 đựng KO

Để đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp 2 hiđrocacbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, sản phẩm lần lượt cho qua bình 1 đựng CaCl2 khan, bình 2 đựng KOH thấy khối lượng bình 1 tăng 10,8g, bình 2 tăng 15,4g
Xác định 2 CTPT và tính thành phần % về thể tích của mỗi hiđrocacbon

0 bình luận về “Để đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp 2 hiđrocacbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, sản phẩm lần lượt cho qua bình 1 đựng CaCl2 khan, bình 2 đựng KO”

  1. Đáp án: khi đốt hỗn hợp hai hidrocacbon thu dc CO2 và H2O dẫn qua  bình CaCl2 khan để hấp thu hơi nước, dẫn qua bình KOH để hấp thu CO2

    m1 bình tăng =mH2O=10,8g suy ra nH2O=m/M=0,6mol

    m2bình tăng= mCO2=15,4g suy ra nCO2=0,35mol

    vì nH2O>nCO2 nên hai hỗn hợp cần tìm là ankan

    ta có: n ankan= n H2O- nCO2=0,25mol

    suy ra số C=nCO2/n ankan=2,4

    suy ra hai ankan kế tiếp là: C2H6 và C3H8

    câu tính % thể tích:

    gọi x,y là số mol của C2H6 và C3H8

    Giải thích các bước giải:

     

    Bình luận
  2. Đáp án:

    \(\% {n_{C{H_4}}} = 60\% ;\% {n_{{C_2}{H_6}}} = 40\% \)

    Giải thích các bước giải:

     Sản phẩm đốt cháy dẫn qua bình 1 thì nước bị giữ lại, bình 2 thì \(C{O_2}\) phản ứng.

    \(\to {m_{{H_2}O}} = 10,8{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \dfrac{{10,8}}{{18}} = 0,6{\text{ mol}}\)

    \({m_{C{O_2}}} = 15,4{\text{ gam}} \to {n_{C{O_2}}} = \frac{{15,4}}{{44}} = 0,35{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)

    Vậy hỗn hợp trên gồm 2 ankan kế tiếp nhau.

    Ta có: \({n_{hh}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)

    \(\to \overline {{C_{hh}}}  = \dfrac{{0,35}}{{0,25}} = 1,4\)

    Vậy 2 ankan là \(C{H_4};{\text{ }}{{\text{C}}_2}{H_6}\) với số mol lần lượt là x, y.

    \(\to x + y = 0,25;{\text{ x + 2y = 0}}{\text{,35}} \to {\text{x = 0}}{\text{,15;y = 0}}{\text{,1}}\)

    Vì % số mol = % thể tích

    \(\to \% {n_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,25}} = 60\%  \to \% {n_{{C_2}{H_6}}} = 40\% \)

    Bình luận

Viết một bình luận