Để đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp 2 hiđrocacbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, sản phẩm lần lượt cho qua bình 1 đựng CaCl2 khan, bình 2 đựng KOH thấy khối lượng bình 1 tăng 10,8g, bình 2 tăng 15,4g
Xác định 2 CTPT và tính thành phần % về thể tích của mỗi hiđrocacbon
Đáp án: khi đốt hỗn hợp hai hidrocacbon thu dc CO2 và H2O dẫn qua bình CaCl2 khan để hấp thu hơi nước, dẫn qua bình KOH để hấp thu CO2
m1 bình tăng =mH2O=10,8g suy ra nH2O=m/M=0,6mol
m2bình tăng= mCO2=15,4g suy ra nCO2=0,35mol
vì nH2O>nCO2 nên hai hỗn hợp cần tìm là ankan
ta có: n ankan= n H2O- nCO2=0,25mol
suy ra số C=nCO2/n ankan=2,4
suy ra hai ankan kế tiếp là: C2H6 và C3H8
câu tính % thể tích:
gọi x,y là số mol của C2H6 và C3H8
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
\(\% {n_{C{H_4}}} = 60\% ;\% {n_{{C_2}{H_6}}} = 40\% \)
Giải thích các bước giải:
Sản phẩm đốt cháy dẫn qua bình 1 thì nước bị giữ lại, bình 2 thì \(C{O_2}\) phản ứng.
\(\to {m_{{H_2}O}} = 10,8{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \dfrac{{10,8}}{{18}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\({m_{C{O_2}}} = 15,4{\text{ gam}} \to {n_{C{O_2}}} = \frac{{15,4}}{{44}} = 0,35{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)
Vậy hỗn hợp trên gồm 2 ankan kế tiếp nhau.
Ta có: \({n_{hh}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)
\(\to \overline {{C_{hh}}} = \dfrac{{0,35}}{{0,25}} = 1,4\)
Vậy 2 ankan là \(C{H_4};{\text{ }}{{\text{C}}_2}{H_6}\) với số mol lần lượt là x, y.
\(\to x + y = 0,25;{\text{ x + 2y = 0}}{\text{,35}} \to {\text{x = 0}}{\text{,15;y = 0}}{\text{,1}}\)
Vì % số mol = % thể tích
\(\to \% {n_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,25}} = 60\% \to \% {n_{{C_2}{H_6}}} = 40\% \)