Để hòa tan 2,30 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 và MgO cần 200ml dung dịch HCl 0,5M.
a) Tính khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.
b) Cho 2,40 gam hỗn hợp 2 oxit trên tác dụng với H2 dư khi đun nóng. Tính độ giảm khối lượng của chất rắn thu được sau phản ứng so với trước phản ứng.
(Mong mọi người giúp đỡ. Cảm ơn rất nhiều.)
Đáp án:
\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 1,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{MgO}} = 0,8{\text{ gam}}\)
\({m_{hh{\text{ giảm}}}} = 0,48{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
2,4 gam hỗn hợp chứ em
Gọi số mol \(Fe_2O_3;MgO\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 160x + 40y = 2,4\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\)
\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)
\(MgO + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,2.0,5 = 0,1{\text{ mol = 6}}{{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} + 2{n_{MgO}} = 6x + 2y\)
Giải được:
\(x=0,01;y=0,02)
\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,01.160 = 1,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{MgO}} = 2,4 – 1,6 = 0,8{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2\)
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
\( \to {n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,01.2 = 0,02{\text{ mol}}\)
\({m_{hh{\text{ sau}}}} = {m_{Fe}} + {m_{MgO}} = 0,02.56 + 0,02.40 = 1,92{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{hh{\text{ giảm}}}} = 2,4 – 1,92 = 0,48{\text{ gam}}\)