Để hòa tan 200ml dd H2SO4 0.3M cần V(ml) dd Ca(OH)2 1M tính V=? 13/08/2021 Bởi Valentina Để hòa tan 200ml dd H2SO4 0.3M cần V(ml) dd Ca(OH)2 1M tính V=?
Đáp án: `→V_{Ca(OH)_2}=60(ml)` Giải thích các bước giải: – Vì ` V_{H_2SO_4}=200(ml)=0,2(l)` `→n_{H_2SO_4}=0,2.0,3=0,06(mol)` Phương trình hóa học : `Ca(OH)_2+H_2SO_4→CaSO_4↓+2H_2O` `0,06` `←` `0,06` `(mol)` `→V_{Ca(OH)_2}=\frac{0,06}{1}=0,06(l)=60(ml)` Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: $\begin{array}{l}n_{H_2SO_4}=0.2\times0.3=0.06(mol)\\\text{Phương trình hóa học:}\\H_2SO_4+Ca(OH)_2\to CaSO_4+2H_2O\\ \ \ 0.06 \xrightarrow{\quad \quad} 0.06\\V_{Ca(OH)_2}=\dfrac{0.06}{1}=0.06(l)=60(ml)\end{array}$ Bình luận
Đáp án:
`→V_{Ca(OH)_2}=60(ml)`
Giải thích các bước giải:
– Vì ` V_{H_2SO_4}=200(ml)=0,2(l)`
`→n_{H_2SO_4}=0,2.0,3=0,06(mol)`
Phương trình hóa học :
`Ca(OH)_2+H_2SO_4→CaSO_4↓+2H_2O`
`0,06` `←` `0,06` `(mol)`
`→V_{Ca(OH)_2}=\frac{0,06}{1}=0,06(l)=60(ml)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$\begin{array}{l}n_{H_2SO_4}=0.2\times0.3=0.06(mol)\\\text{Phương trình hóa học:}\\H_2SO_4+Ca(OH)_2\to CaSO_4+2H_2O\\ \ \ 0.06 \xrightarrow{\quad \quad} 0.06\\V_{Ca(OH)_2}=\dfrac{0.06}{1}=0.06(l)=60(ml)\end{array}$