để hoà tan 46,4g hỗn hợp gồm Feo Fe3O4 Fe2O3 trong đó số mol feo và fe2o3 bằng nhau cần dùng vừa đủ V lít dd h2so4 0,5M loãng thu đc ddY khối lượng muối sunfat trong ddy
để hoà tan 46,4g hỗn hợp gồm Feo Fe3O4 Fe2O3 trong đó số mol feo và fe2o3 bằng nhau cần dùng vừa đủ V lít dd h2so4 0,5M loãng thu đc ddY khối lượng m
By Ruby
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!
Đáp án:
`m_{Muối} = 110,4 (g)`
Giải thích các bước giải:
Vì $n_{Fe} = n_{Fe_2O_3}$ nên quy hỗn hợp về $Fe_3O_4$
$\to n_{Fe_3O_4} = \dfrac{46,4}{232} = 0,2 (mol)$
$Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \to FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$
Khối lượng muối thu được là:
`m_{Muối} = m_{FeSO_4} + m_{Fe_2(SO_4)_3}`
`= 0,2.152 + 0,2.400 = 110,4 (g)`
Bạn tham khảo nha!
`-` Có: $n_{Fe}$ `=` $n_{Fe_2O_3}$
`->` $n_{FeO}$ `+` $n_{Fe_2O_3}$ `=` $n_{Fe_3O_4}$
`->` Quy đổi hỗn hợp về `Fe_3O_4`.
`->` `Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \overset{t^o}\to Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4 + 4H_2O`
`-` $n_{Fe_3O_4}$ `=` $\dfrac{46,4}{232}$ `= 0,2` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{FeSO_4}$ `=` $n_{Fe_2(SO_4)_3}$ `=` $n_{Fe_3O_4}$ `= 0,2` `(mol)`
`->` $m_{Fe_2(SO_4)_3}$ `= 0,2 × 400 = 80` `(g)` `(1)`
`->` $m_{FeSO_4}$ `= 0,2 × 152 = 30,4` `(g)` `(2)`
`-` Từ `(1)`, `(2)` `->` $m_{muối}$ `= 80 + 30,4 = 110,4` `(g)`