để hoà tan 46,4g hỗn hợp gồm Feo Fe3O4 Fe2O3 trong đó số mol feo và fe2o3 bằng nhau cần dùng vừa đủ V lít dd h2so4 0,5M loãng thu đc ddY khối lượng m

0 bình luận về “để hoà tan 46,4g hỗn hợp gồm Feo Fe3O4 Fe2O3 trong đó số mol feo và fe2o3 bằng nhau cần dùng vừa đủ V lít dd h2so4 0,5M loãng thu đc ddY khối lượng m”

1. CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!

   Đáp án:

   `m_{Muối} = 110,4 (g)`

   Giải thích các bước giải:

   Vì $n_{Fe} = n_{Fe_2O_3}$ nên quy hỗn hợp về $Fe_3O_4$

   $\to n_{Fe_3O_4} = \dfrac{46,4}{232} = 0,2 (mol)$

   $Fe_3O_4  +  4H_2SO_4  \to  FeSO_4  +  Fe_2(SO_4)_3  +  4H_2O$

   Khối lượng muối thu được là:

         `m_{Muối} = m_{FeSO_4} + m_{Fe_2(SO_4)_3}`

                     `= 0,2.152 + 0,2.400 = 110,4 (g)`

   Bình luận

2. Bạn tham khảo nha!

   `-` Có: $n_{Fe}$ `=` $n_{Fe_2O_3}$  

   `->` $n_{FeO}$ `+` $n_{Fe_2O_3}$ `=` $n_{Fe_3O_4}$ 

   `->` Quy đổi hỗn hợp về `Fe_3O_4`.

   `->` `Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \overset{t^o}\to Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4 + 4H_2O`

   `-` $n_{Fe_3O_4}$ `=` $\dfrac{46,4}{232}$ `= 0,2` `(mol)` 

   `-` Theo phương trình $n_{FeSO_4}$ `=` $n_{Fe_2(SO_4)_3}$ `=` $n_{Fe_3O_4}$ `= 0,2` `(mol)` 

   `->` $m_{Fe_2(SO_4)_3}$ `= 0,2 × 400 = 80` `(g)` `(1)`

   `->` $m_{FeSO_4}$ `= 0,2 × 152 = 30,4` `(g)` `(2)`

   `-` Từ `(1)`, `(2)` `->` $m_{muối}$ `= 80 + 30,4 = 110,4` `(g)`

   Bình luận