Để hòa tan 6.72g oxit của 1 kim loại M có hóa trị II cần dùng 240ml dung dịch HCl 1M. a/ Viết PTHH xảy ra. b/ Xác định CTHH của oxit

0 bình luận về “Để hòa tan 6.72g oxit của 1 kim loại M có hóa trị II cần dùng 240ml dung dịch HCl 1M. a/ Viết PTHH xảy ra. b/ Xác định CTHH của oxit”

1. a)PTHH: MO + 2HCl  MCl2 + H2O (*)

   b) $n_{HCl}$=0,24.1=0,24 mol 

    Theo phương trình (*) : $n_{MO}$=$\frac{1}{2}$ $n_{HCl}$=0,12 mol

   ⇒ $M_{MO}$= $\frac{6,72}{0,12}$=56 (g) 

   ⇒ $M_{M}$=56 – 16 =40 (g)

   ⇒M là Ca

   ⇒CTHH của oxit: CaO

   Trả lời

2. oxit của kim loại M có dạng MO

   nHCl=Cm. V=1. 0,24=0,24 mol

   PTHH: MO+2HCl–>MCl2+H2O

             0,12    0,24

   mMo=0,24/ 2=0,12 mol

   Ta có: m=M. n

           6,72= (M+16). 0,12

   –>M=40  Nên Kim loại đó là Ca có công thức oxit là CaO

    

   Trả lời