để hòa tan hết 10,8 gam Al cần dùng vừa đủ 120ml dung dịch H2SO4 xM a) Tính giá trị của x

0 bình luận về “để hòa tan hết 10,8 gam Al cần dùng vừa đủ 120ml dung dịch H2SO4 xM a) Tính giá trị của x”

1. Đáp án:

   $a/ x = 5(M)$
   $b/ V_{H_2} = 13,44(lít)$

   Giải thích các bước giải:

   $a/$

   có : $n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)$

   $2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

   Theo phương trình , ta có :

   $n_{H_2SO_4}= \dfrac{3n_{Al}}{2} = \dfrac{0,4.3}{2} = 0,6(mol)$
   $⇒ x = C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,6}{0,12} = 5(M)$

   $b/$
   có : $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,6(mol)$
   $⇒ V_{H_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   a, 5M

   b, 13,44 lít

   Giải thích các bước giải:

   a,

   2$Al_{}$   +  3$H_{2}$$SO_{4}$  →  $Al_{2}$($SO_{4}$)$3_{}$   +  3$H_{2}$ 

   $n_{Al}$=$\frac{10,8}{27}$ =0,4 mol

   ⇒ $n_{H2SO4}$ cần dùng = $\frac{3}{2}$ . $0,4_{}$ = 0,6 mol

   ⇒  x= $\frac{0,6}{0,12}$ = 5M

   b, 

   ⇒ $n_{H2}$ = 0,6 mol

   ⇒ $V_{H2}$ = 0,6 . 22,4 = 13,44 lít

    

   Bình luận