Để hoà tan hết 31,2g hỗn hợp gồm CuO và Fe3O4 cần dùng vừa đủ 125g dd HCl 29,2%. Sau phản ứng thu đc dd C , tổng nồng độ phần trăm các chất tan có trong C la.?
Để hoà tan hết 31,2g hỗn hợp gồm CuO và Fe3O4 cần dùng vừa đủ 125g dd HCl 29,2%. Sau phản ứng thu đc dd C , tổng nồng độ phần trăm các chất tan có tro
By aihong
Goị nCuO = x; nFe3O4 = y (mol)
Ta có 80x + 232y = 31,2 (1)
CuO + 2HCl -> CuC2 + H2O
x 2x x
Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
y 8y y 2y
2x + 8y = 125 * 29,2 / 100 / 36,5 = 1 (2)
Từ (1)(2) -> x = y = 0,1
-> mCt = 0,1 * 135 + 0,1 * 127 + 0,2 * 162,5 = 58,7 (gam)
-> mDd = 31,2 + 125 = 156,2 (gam)
-> C% = 58,7 / 156,2 * 100% = 37,58%
$m_{HCl}$=$\frac{125.29,2}{100}$=36,5 (g)
$n_{HCl}$=$\frac{36,5}{36,5}$=1 (mol)
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
x 2x x
Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
y 8y y 2y
$m_{ddsaupu}$=125+31,2=156,2 (g)
$\left \{ {{2x+8y=1} \atop {80x+232y=31,2}} \right.$
⇒$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$
$m_{CuCl2}$=0,1.135=13,5 (g)
⇔$C%_{CuCl2}$=$\frac{13,5.100}{156,2}$≈8,643%
$m_{FeCl2}$=0,1.127=12,7 (g)
⇔$C%_{FeCl2}$=$\frac{12,7.100}{156,2}$≈8,131%
$m_{FeCl3}$=0,1.2.162,5=32,5 (g)
⇔$C%_{FeCl3}$=$\frac{32,5.100}{156,2}$≈20,81%
$C%_{tổng}$=20,81%+8,643%+8,131%=37,584%