Để hòa tan hết m(g) kẽm cần dùng vừa đủ 50g dung dịc HCl 7,3% thu được dng dịch muối kẽm clorua ZnCl2 và khí hidro
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính thể tích H2 thu được (đkct)
c) Xác định giá trị m
d) Tính nồng độ C% của dung dịch thu được
giúp em vs chiều em nộp cô rồi ạ!!!!!!!!!!!!!
Đáp án:
b) 1,12l
c) 3,25g
d) 12,79%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
mHCl = m{\rm{dd}} \times C\% = 50 \times 7,3\% = 3,65g\\
nHCl = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{3,65}}{{36,5}} = 0,1\,mol\\
n{H_2} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\
c)\\
n{H_2} = nZn = 0,05\,mol\\
mZn = n \times M = 0,05 \times 65 = 3,25g\\
d)\\
m{\rm{dd}}spu = 3,25 + 50 – 0,05 \times 2 = 53,15g\\
C\% ZnC{l_2} = \dfrac{{0,05 \times 136}}{{53,15}} \times 100\% = 12,79\%
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) PT: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,1 0,05
b) mHCl = C% . mdd(HCl)/100 = 50.7,3/100 = 3,65(g)
nHCl = 3,65 /36,5 = 0,1 (mol)
nH2 = 0,1.1/2 = 0,05 (mol)
VH2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)
c) nZn = 0,1.1/1 = 0,1 (ml
mZn = 0,1 . 65 = 6,5 (g)
d) nZnCl2 = 0,1 . 1/1 = 0,1 (mol)
mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 (g)
mH2 = 0,05 . 2 = 0,1 (g)
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
m(HCl) + mZn = mH2 + mdd(ZnCl2 )
<=> mdd(ZnCl2) = 50 + 6,5 – 0,1
<=> mdd(ZnCl2) = 56,4 (g)
C% = mZnCl2.100/mdd(ZnCl2) = 13,6.100/56,4 = 24.11 %