Để hòa tan hết m(g) kẽm cần dùng vừa đủ 50g dung dịc HCl 7,3% thu được dng dịch muối kẽm clorua ZnCl2 và khí hidro a) Viết phương trình phản ứng xảy r

0 bình luận về “Để hòa tan hết m(g) kẽm cần dùng vừa đủ 50g dung dịc HCl 7,3% thu được dng dịch muối kẽm clorua ZnCl2 và khí hidro a) Viết phương trình phản ứng xảy r”

1. Đáp án:

    b) 1,12l

   c) 3,25g

   d) 12,79%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
   b)\\
   mHCl = m{\rm{dd}} \times C\%  = 50 \times 7,3\%  = 3,65g\\
   nHCl = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{3,65}}{{36,5}} = 0,1\,mol\\
   n{H_2} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\
   c)\\
   n{H_2} = nZn = 0,05\,mol\\
   mZn = n \times M = 0,05 \times 65 = 3,25g\\
   d)\\
   m{\rm{dd}}spu = 3,25 + 50 – 0,05 \times 2 = 53,15g\\
   C\% ZnC{l_2} = \dfrac{{0,05 \times 136}}{{53,15}} \times 100\%  = 12,79\% 
   \end{array}\)

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a) PT: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

                      0,1                      0,05

   b) mHCl = C% . mdd(HCl)/100 = 50.7,3/100 = 3,65(g)

   nHCl = 3,65 /36,5 = 0,1 (mol)

   nH2 = 0,1.1/2 = 0,05 (mol)

   VH2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)

   c) nZn = 0,1.1/1 = 0,1 (ml

   mZn = 0,1 . 65 = 6,5 (g)

   d) nZnCl2 = 0,1 . 1/1 = 0,1 (mol)

   mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 (g)

   mH2 = 0,05 . 2 = 0,1 (g)

   Theo định luật bảo toàn khối lượng:

   m(HCl) + mZn = mH2 + mdd(ZnCl2 )

   <=> mdd(ZnCl2) = 50 + 6,5 – 0,1 

   <=> mdd(ZnCl2) = 56,4 (g)

   C% = mZnCl2.100/mdd(ZnCl2) = 13,6.100/56,4 = 24.11 %

   Trả lời