Để hoà tan hoàn toàn 11,6 gam Mg(OH)2 cần dùng
a, Bao nhiêu ml dd H2SO4 1M;
b, Bao nhiêu gam dd HCl 7,3% )
Để hoà tan hoàn toàn 11,6 gam Mg(OH)2 cần dùng a, Bao nhiêu ml dd H2SO4 1M; b, Bao nhiêu gam dd HCl 7,3% )
By Melanie
By Melanie
Để hoà tan hoàn toàn 11,6 gam Mg(OH)2 cần dùng
a, Bao nhiêu ml dd H2SO4 1M;
b, Bao nhiêu gam dd HCl 7,3% )
$n_{Mg(OH)_2}=\frac{11,6}{58}=0,2(mol)$
a.
$Mg(OH)_2 + H_{2}SO_{4} \xrightarrow{} MgSO_{4} + 2H_2O$
0,2 : 0,2 : 0,2 : 0,4 (mol)
$V_{H_{2}SO_{4}}=\frac{n}{C_{M}}=\frac{0,2}{1}=0,2(l)=200(ml)$
b.
$Mg(OH)_2 + 2HCl \xrightarrow{} MgCl_{2} + 2H_2O$
0,2 : 0,4 : 0,2:0,4(mol)
$m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)$
$mdd_{HCl}=\frac{14,6.100}{7,3}=200(g)$
Chúc bạn học tốt!
Đáp án:
\(\begin{array}{l} a,\ V_{H_2SO_4}=200\ ml.\\ b,\ m_{\text{dd HCl}}=200\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} n_{Mg(OH)_2}=\dfrac{11,6}{58}=0,2\ mol.\\ a,\ PTHH:Mg(OH)_2+H_2SO_4\to MgSO_4+2H_2O\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{Mg(OH)_2}=0,2\ mol.\\ \Rightarrow V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\ lít=200\ ml.\\ b,\ PTHH:Mg(OH)_2+2HCl\to MgCl_2+2H_2O\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{Mg(OH)_2}=0,4\ mol.\\ \Rightarrow m_{\text{dd HCl}}=\dfrac{0,4\times 36,5}{7,3\%}=200\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!