để hòa tan hoàn toàn 5,1g oxit kl hóa trij3 ngta px dùng 43,8g dd HCl 25% . hỏi đó là ox của kl nào
0 bình luận về “để hòa tan hoàn toàn 5,1g oxit kl hóa trij3 ngta px dùng 43,8g dd HCl 25% . hỏi đó là ox của kl nào”
Đáp án:
\(Al_2O_3\)
Giải thích các bước giải:
\(\text{Gọi kim loại hóa trị III là R.}\\ PTHH:R_2O_3+6HCl\to 2RCl_3+3H_2O\\ n_{HCl}=\dfrac{43,8\times 25\%}{36,5}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{R_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl}=0,05\ mol.\\ \Rightarrow M_{R_2O_3}=\dfrac{5,1}{0,05}=102\ g/mol.\\ ⇒2\times M_{R}+3\times 16=102\\ ⇒2\times M_{R}+48=102\\ ⇒2\times M_{R}=102-48\\ \Rightarrow M_{R}=\dfrac{102-48}{2}=27\ (Al)\\ \text{Vậy đó là oxit của kim loại Nhôm (Al$_2$O$_3$)}\)
Đáp án:
\(Al_2O_3\)
Giải thích các bước giải:
\(\text{Gọi kim loại hóa trị III là R.}\\ PTHH:R_2O_3+6HCl\to 2RCl_3+3H_2O\\ n_{HCl}=\dfrac{43,8\times 25\%}{36,5}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{R_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl}=0,05\ mol.\\ \Rightarrow M_{R_2O_3}=\dfrac{5,1}{0,05}=102\ g/mol.\\ ⇒2\times M_{R}+3\times 16=102\\ ⇒2\times M_{R}+48=102\\ ⇒2\times M_{R}=102-48\\ \Rightarrow M_{R}=\dfrac{102-48}{2}=27\ (Al)\\ \text{Vậy đó là oxit của kim loại Nhôm (Al$_2$O$_3$)}\)
chúc bạn học tốt!
Gọi kim loại là R
$Oxit:R_2O_3$
$R_2O_3+6HCl \to 2RCl_3+3H_2O$
0,05 0,3
$mHCl=43,8.25\%=10,95g$
$nHCl=\frac{10,95}{36,5}=0,3$
$MR_2O_3=\frac{5,1}{0,05}=102$
⇒$MR=\frac{102-16.3}{2}=27(Al)$
⇒$Oxit:Al_2O_3$