để hoà tan hoàn toàn 8,25 g hh gồm al , mg cần dùng vừa hết 500 ml dd hỗn hợp H2SO4 0,6M HCl 0,4 M . Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại theo hh ban đầu
để hoà tan hoàn toàn 8,25 g hh gồm al , mg cần dùng vừa hết 500 ml dd hỗn hợp H2SO4 0,6M HCl 0,4 M . Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại theo hh ban đầu
$n_{H_2SO_4}=0,5.0,6=0,3(mol)$
$n_{HCl}=0,5.0,4=0,2(mol)$
Bảo toàn H:
$2n_{H_2}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}$
$\Rightarrow n_{H_2}=0,4(mol)$
Gọi x, y là số mol $Al$, $Mg$
$\Rightarrow 27x+24y=8,25$ (1)
Bảo toàn e:
$3n_{Al}+2n_{Mg}=2n_{H_2}$
$\Rightarrow 3x+2y=0,8$ (2)
$(1)(2)\Rightarrow x=0,15; y=0,175$
$\%m_{Al}=\dfrac{0,15.27.100}{8,25}=49\%$
$\%m_{Mg}=51\%$
Đáp án:
\(\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,15 \times 27}}{{8,25}} \times 100\% = 49,09\% \)
\(\% {m_{Mg}} = 50,91\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của Al và Mg
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 0,3mol\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 0,2mol\\
\to 3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}}\\
\to 3a + 2b = 0,8\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 8,25\\
3a + 2b = 0,8
\end{array} \right.\\
\to a = 0,15 \to b = 0,175\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,15 \times 27}}{{8,25}} \times 100\% = 49,09\% \\
\to \% {m_{Mg}} = 50,91\%
\end{array}\)