Để hòa tan hoàn toàn a( gam) sắt phần vừa đủ 400 ml dung dịch HCL 0,5 M phản ứng kết thúc thu được dung dịch B có thể tích bằng thể tích dung dịch HCl

0 bình luận về “Để hòa tan hoàn toàn a( gam) sắt phần vừa đủ 400 ml dung dịch HCL 0,5 M phản ứng kết thúc thu được dung dịch B có thể tích bằng thể tích dung dịch HCl”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   b)\\
   a = 5,6\\
   c)\\
   {C_M}FeC{l_2} = 0,0625M\\
   {C_M}ZnC{l_2} = 0,1875M
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
   a)\\
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   b)\\
   {n_{HCl}} = 0,4 \times 0,5 = 0,2\,mol\\
   {n_{Fe}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
   {m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g \Rightarrow a = 5,6\\
   c)\\
   Zn + FeC{l_2} \to ZnC{l_2} + Fe\\
   \text{ Gọi a là số mol Zn phản ứng }\\
   {n_{Fe}} = {n_{Zn}} = a\,mol\\
   \Delta m = {m_{Zn}} – {m_{Fe}} \Leftrightarrow 65a – 56a = 0,675\\
    \Leftrightarrow a = 0,075\,mol\\
   {n_{FeC{l_2}}} \text{ ban đầu }= {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
   {n_{FeC{l_2}}} \text{ phản ứng}= {n_{Zn}} = 0,075\,mol\\
   {n_{FeC{l_2}}} \text{ dư}= 0,1 – 0,075 = 0,025\,mol\\
   {n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,075\,mol\\
   {C_M}FeC{l_2}  \text{ dư} = \dfrac{{0,025}}{{0,4}} = 0,0625M\\
   {C_M}ZnC{l_2} = \dfrac{{0,075}}{{0,4}} = 0,1875M
   \end{array}\)

   Bình luận

2. a,

   $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

   b,

   $n_{HCl}=0,4.0,5=0,2(mol)$

   $\Rightarrow n_{Fe}=n_{FeCl_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=0,1(mol)$

   $\to a=0,1.56=5,6g$

   c,

   Gọi $x$ là số mol $Zn$ phản ứng

   $Zn+FeCl_2\to ZnCl_2+Fe$

   $\Rightarrow n_{FeCl_2\text{pứ}}=n_{ZnCl_2}=n_{Fe}=x (mol)$

   $\Rightarrow 65x-56x=0,675$

   $\Leftrightarrow x=0,075$

   $V_{dd}=0,4l$

   Dung dịch sau phản ứng chứa:

   $n_{ZnCl_2}=0,075(mol)\Rightarrow C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,075}{0,4}=0,1875M$

   $n_{FeCl_2}=0,1-0,075=0,025(mol)\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,025}{0,4}=0,0625M$

   Bình luận