để hòa tan khối lượng gam Zn cần dùng vừa đủ 150g dung dịch HCL 14,6%. a) viết phương trình phản ứng xảy ra. b) tính khối lượng Zn tham gia phản ứng.

0 bình luận về “để hòa tan khối lượng gam Zn cần dùng vừa đủ 150g dung dịch HCL 14,6%. a) viết phương trình phản ứng xảy ra. b) tính khối lượng Zn tham gia phản ứng.”

1. Đáp án: 
   PT: Zn + 2HCl -> $ZnCl_{2}$ +$H_{2}$  
         0,6        1,2             0,6           0,6         mol

   Ta có : $m_{ddHCl}$ = $\frac{150.14,6}{100}$ = 21,9 (g)

     $n_{HCl}$ = $\frac{21,9}{36,5}$ = 0,6 (mol)

    Khối lượng Zn tham gia phản ứng là :

       $m_{Zn}$ = 0,6. 65 = 39 (g)

   Thể tích H2 thu được ở đktc là :

       $V_{H2}$ = 0,6.22,4=13,44 ( lit )

   PT : $H_{2}$ + CuO → t0 Cu + $H_{2}$O 
                           0,25        0,25                     mol

   Ta có : $n_{CuO}$ = $\frac{20}{80}$ = 0,25 mol

   Khối lượng Cu thu được sau phản ứng là :

           $m_{Cu}$ = 0,25.64=16(g)

   Chúc bạn học tốt !

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    b) 19,5g

   c) 6,72l

   d) 16g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
   b)\\
   {n_{HCl}} = \dfrac{{150 \times 14,6\% }}{{36,5}} = 0,6\,mol\\
   {n_{Zn}} = \dfrac{{0,6}}{2} = 0,3\,mol\\
   {m_{Zn}} = 0,3 \times 65 = 19,5g\\
   c)\\
   {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,3\,mol\\
   {V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
   d)\\
   CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
   {n_{CuO}} = \dfrac{{20}}{{80}} = 0,25\,mol\\
   \text{ Lập tỉ lệ }:\dfrac{{{n_{CuO}}}}{1} < \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{1}(0,25 < 0,3)\\
    \Rightarrow \text{ $H_2$ dư } \\
   {n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,25\,mol\\
   {m_{Cu}} = 0,25 \times 64 = 16g
   \end{array}\)

   Bình luận